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    5．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
    A．IA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物
    B．第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
    C．同主族元素的简单阴离子从上到下还原性减弱
    D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

    分析 A．ⅠA族有H和碱金属元素，ⅦA族元素为非金属元素；
    B．最高正价等于最外层电子数，则第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7；
    C．元素的非金属性越弱，其简单阴离子还原性越强；
    D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子．

    解答 解：A．ⅠA族有H和碱金属元素，ⅦA族元素为非金属元素，H与非金属元素形成共价化合物，碱金属与非金属元素形成离子化合物，故A错误；
    B．最高正价等于最外层电子数，则第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7，故B正确；
    C．同主族从上到下依元素的非金属性逐渐减弱，则简单阴离子还原性依次增强，故C错误；
    D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律的应用，注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键，注意利用实例分析问题，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    15．某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和FeO，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：
    （1）I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
    （2）写出反应①、②、③、④四个反应的方程式（是离子反应的写离子方程式）
    ①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②Al3++3NH3．H2O=3NH4++Al（OH）3↓；③AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓；④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
    （3）如果把步骤③中适量的盐酸改为过量的二氧化碳，则反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）在空气中将NaOH溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，写出最终反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    16．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（　　）
    A．耐高温的材料B．半导体C．催化剂D．农药

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    13．原电池产生电流的本质原因是（　　）
    A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子
    B．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
    C．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
    D．电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移

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    20．下列图示关系中，错误的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    10．苯环上发生溴化所用的试剂和条件液溴、Fe，该反应的反应类型为取代反应．

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    17．已知反应：2CH3COCH3（l）?CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．b代表20℃下CH3COCH3的Y-t曲线
    B．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的$\frac{△n（0℃）}{△n（20℃）}$=1
    C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
    D．反应进行到20min末，CH3COCH3的$\frac{v（0℃）}{v（20℃）}$＜1

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    14．表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题：

    （1）⑧的原子结构示意图为：；
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    ③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是NH4NO3（写化学式），它属于离子化合物（选填“共价化合物”或“离子化合物”）
    （5）①、④、⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1：1：1的共价化合物，它的电式式为：
    （6）欲比较④和⑨两种元素非金属性强弱，可以做为验证的证据是C（填序号）．
    A．比较这两种元素单质的沸点
    B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易
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    D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性．

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