常温下.将0.20mol/LH2X溶液与0.20mol/LNaOH溶液等体积混合.所得溶液pH=3.6.继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时.溶液中部分粒子浓度如下图所示.下列说法错误的是( )A．图中a代表Na+,d代表H2X分子B．H2X为二元弱酸.HX-的电离程度大子水解程度C．混合溶液pH= 3.6时:c+c(OH-)D．继续滴加NaOH溶液至pH= 7.0时: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，将0.20mol/LH2X溶液与0.20mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=3.6，继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，溶液中部分粒子浓度(Na+、H2X、HX-、X2-)如下图所示。下列说法错误的是（）

A．图中a代表Na+,d代表H2X分子

B．H2X为二元弱酸，HX-的电离程度大子水解程度

C．混合溶液pH= 3.6时：c(H+)+c(H2X)=c(x2-)+c(OH-)

D．继续滴加NaOH溶液至pH= 7.0时：c(Na+) >c(HX-)+2c(X2-)

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科目：高中化学 来源：2016-2017年黑龙江佳木斯一中高一上9.10周练化学卷（解析版） 题型：选择题

在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（化学式为N2O）的体积相同，则下列一定相同的是（）

（1）分子数（2）原子数（3）密度（4）质量（5）物质的量

A．只有（1）（5）

B．只有（1）（2）（4）（5）

C．只有（2）（3）（4）（5）

D．（1）（2）（3）（4）（5）

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科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

在一种酸性溶液中，可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是

A．一定有碘离子 B．可能含铁离子 C．可能有氯离子 D．不含硝酸根离子

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科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定，样品成分为FeO、FeS2、SiO2、及其它杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定。（步骤中所加试剂均为足量）

①称量mg样品灼烧。装置如下：

②D瓶溶液固体（ag）

③

请回答下列问题：

（1）连接好仪器后，如何检查整套装置的气密性_______________。

（2）A瓶内所盛试剂是__________溶液。灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是(写两点) _________________________。

（3）步骤②中加入双氧水的离子方程式为____________________。若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是_____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（4）连续操作1为_________、洗涤、_________、称量；连续操作2为洗涤、_________、称量。

（5）从步骤③的bg滤渣入手，可测定SiO2的含量，下面各组试剂中不适合测定的是___________。

A．NaOH溶液、稀硫酸 B．Ba(OH)2溶液、盐酸 C．氨水、稀硫酸 D．NaOH溶液、盐酸

（6）求样品中FeO的质量分数（列出算式即可）____________________。

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科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，则以下说法正确的是（）

A．电源B极是正极

B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2

C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

D．装置(丁)中X极附近红褐色不变

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科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量小

C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关离子方程式，正确的是

A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

B．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HCO3－+2OH－NH3↑+CO32－+2H2O

C．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3－+H2OCO32－+H3O+

D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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科目：高中化学 来源：2017届贵州省、贵阳一中高三上月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

I、请根据如下图所示转化关系回答有关问题。A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有强氧化性。

（1）写出A、B的化学式：A ，B 。

（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：，。

（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：。

II、（1）将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。在如下图所示坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。

（2）将18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。试计算混合物中NaOH的质量分数。（请写出计算过程）

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