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    有30g由烧碱、小苏打及不与酸、碱反应也不溶于水的杂质组成的混合物，将其平均分为两等份做以下实验：(1)将第一份置于密闭容器中加热至250℃，充分反应后，将密闭容器中的气体导入过量澄清石灰水中，得到5g白色沉淀；(2)将第二份溶于水配成100mL溶液(除杂质外全部溶解)，取10mL溶液能跟20mL 1mol/L的盐酸恰好中和．求混合物中杂质的质量分数．

    答案：
    解析：

    		 解：对混合物加热发生的反应为：NaOH＋NaHCO3＝Na2CO3＋H2O

    解：对混合物加热发生的反应为：NaOH＋NaHCO3＝Na2CO3＋H2O

    　　　　　　　　　　　　　　　　1　∶　1

    NaHCO3过量则：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O反应发生．

    产生CO2说明NaHCO3过量

    设混合物中NaOH的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y．

    (1)n[NaHCO3(过量)]＝n(CO2)＝n(CaCO3)＝5/100＝0.05(mol)原混合物NaHCO3过量为0.05×2×2＝0.2(mol)

    y－x＝0.2　　　　　　　①

    (2)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O　　NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O

    　　1　∶　1　　　　　　　　　　1　∶　1

    即n(HCl)＝n(NaOH)＋n(NaHCO3)

    x＋y＝0.02L×1mol/L×10×2　　　　　②

    解①、②式得：x＝0.1mol，y＝0.3mol．

    杂质％＝


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?江苏一模）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种桔黄色结晶，可用作有机合成催化剂、实验室制纯净的N2及Cr2O3等．实验室可由工业级铬酸钠（Na2CrO4）为原料制取．有关物质溶解度如图所示．实验步骤如下：
    步骤1：将铬酸钠溶于适量的水，加入一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠．
    步骤2：将上述溶液蒸发结晶，并趁热过滤．
    步骤3：将步骤二得到的晶体再溶解，再蒸发结晶并趁热过滤．
    步骤4：将步骤三得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体．
    步骤5：将步骤四得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105～110℃时，让其充分反应．
    （1）步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为
    2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
    2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
    ．
    （2）步骤2、3的主要目的是
    除去硫酸钠杂质
    除去硫酸钠杂质
    ．
    （3）步骤4在40℃左右结晶，其主要目的是
    尽量使硫酸钠不析出
    尽量使硫酸钠不析出
    ．
    （4）步骤5中获得（NH4）2Cr2O7还需补充的操作有
    冷却结晶、过滤、洗涤及干燥
    冷却结晶、过滤、洗涤及干燥
    ．
    （5）（NH4）2Cr2O7受热分解制取Cr2O3的化学方程式为
    （NH4）2Cr2O7═Cr2O3+N2↑+4H2O
    （NH4）2Cr2O7═Cr2O3+N2↑+4H2O
    ．
    （6）对上述产品进行检验和含量测定．
    ①检验产品中是否有K+，其操作方法及判断依据是
    用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色，然后蘸取晶体或者其溶液少许，在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察，若火焰显示蓝色说明含有钾离子，否则不含
    用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色，然后蘸取晶体或者其溶液少许，在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察，若火焰显示蓝色说明含有钾离子，否则不含
    ．
    ②为了测定上述产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.150g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL，则上述产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为
    84%
    84%
    （假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O
     
    2-
    3
    ═2I-+S4O
     
    2-
    6
    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    B．聚合氯化铝（PAC）可以看成是AlCl3水解成为Al（OH）3的中间产物，其化学通式为[Al2（OH）nCl6-n]m（m≤10，n=3～5）．若式中，n接近于6或等于6，则可称为铝溶胶．聚合氯化铝是一种无机高分子混凝剂．某合作学习小组的同学在查阅文献资料后拟用不同的方法制备聚合氯化铝．
    （1）甲组用凝胶-溶胶法，它们用结晶氢氧化铝、烧碱、CO2及盐酸为试剂生产，其中涉及的氢氧化铝与烧碱反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）乙组采用不足量酸溶法，原料主要是铝加工的下脚料铝屑、铝灰和铝渣等，反应原理为：2Al+（6-n）HCl+nH2O=Al2（OH）nCl6-n+3H2↑．该制备方法工艺简单、成本低，利用本身是放热反应，故不需要加热，可能缺点有：
     
    （列举一条）．
    （3）丙组拟用高岭土（Al2O3?2SiO2?2H2O）等为原料，经焙烧、盐酸浸取、聚合、熟化、蒸发、干燥等步骤得到固体PAC．其中液体PAC蒸发时，适宜在110℃左右，你认为适宜的加热方法是
     
    ．
    （4）丁组同学对甲、乙、丙组同学制得的样品进行定性实验，请你补充下列实验报告
    实验序号 实验步骤 实验现象 结论
    ① 用激光笔照射甲组制得的PAC溶液 光亮的通路
     
    ② 取乙组制得的样品少许加入铝试剂阿罗明拿 变成玫瑰红色
     
    ③ 取丙组样品少许，溶于适量的水制得的淡黄色透明液体中加入氟化铵
     
     
    （5）戊组同学对丙组固体样品请质检部门用27Al-NMR测试，其中的分散质主要是：Al13O4（OH）24Cl7，属于优质产品．他们另取样品mg少许放在坩埚中充分加热并灼烧，最终得到的固体产物为：
     
    ，若得到固体ng，则制得的样品中铝的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：湖南省雅礼中学2009届高三第四次月考化学试题 题型：058

    有一工业烧碱(含氯化钠)，现要求采用学过的定量实验的方法测定此工业烧碱中氢氧化钠的质量分数(假设各步实验中试样的损失忽略不计)，请完成如下实验报告．

    实验报告

    (1)实验目的：工业烧碱中氢氧化钠的质量分数测定

    (2)实验原理：(写出有关离子反应方程式)：________，

    (3)实验试剂：工业烧碱、标准浓度的盐酸、甲基橙．

    (4)实验仪器：铁架台(成套)、天平、烧杯、锥形瓶、移液管、胶头滴管、100 ml量筒、________、________．

    (5)按实验顺序填写实验步骤：(中和滴定法)

    ________、溶解、移液管量取一定体积的待测液于洁净的锥形瓶中、________、用标准盐酸滴定至终点．

    当滴定至溶液由________色变为________色，且半分钟不腿色时停止滴定．在相同条件下重复二次．

    (6)数据处理及问题讨论：

    1、若要测定样品中氢氧化钠的质量分数，实验中至少需要测定那些实验数据？________．

    2、取a克样品，配置100 mL溶液，取20 mL待测液，用C mol/L的标准盐酸滴定至终点，消耗盐酸VmL．试写出样品中氢氧化钠的质量分数表达式为：________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一工业烧碱（含氯化钠），现要求采用学过的定量实验的方法测定此工业烧碱中氢氧化钠的质量分数（假设各步实验中试样的损失忽略不计），请完成如下实验报告。

    实验报告

    （一）   实验目的：工业烧碱中氢氧化钠的质量分数测定

    （二）   实验原理：（写出有关离子反应方程式）：_____________________________，

    （三）   实验试剂：工业烧碱、标准浓度的盐酸、甲基橙。

    （四）   实验仪器：铁架台（成套）、天平、烧杯、锥形瓶、移液管、胶头滴管、100ml量筒、 ________、_______。

    （五）   按实验顺序填写实验步骤： （中和滴定法）

    ______、溶解、移液管量取一定体积的待测液于洁净的锥形瓶中、__________、用标准盐酸滴定至终点。

    当滴定至溶液由______色变为_____色，且半分钟不腿色时停止滴定。在相同条件下重复二次。

    （六）数据处理及问题讨论：

    1、若要测定样品中氢氧化钠的质量分数，实验中至少需要测定那些实验数据？_______________________________________。

    2、取a克样品，配置100mL溶液，取20mL待测液，用C mol/L的标准盐酸滴定至终点，消耗盐酸VmL。试写出样品中氢氧化钠的质量分数表达式为：                      。

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