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    20．按图示装置进行电解实验，随着实验进行下列数值变小的是（　　）
    A．Cu2+物质的量浓度B．Cl-物质的量浓度
    C．Cu极质量D．C（石墨）极质量

    分析 图示为电解氯化铜溶液装置，石墨为阳极，氯离子在阳极放电生成氯气，石墨电极质量不变，Cu为阴极，铜离子在阴极放电生成Cu，Cu电极质量增加，据此分析．

    解答 解：A．铜离子在阴极放电生成Cu，Cu2+物质的量浓度减小，故A正确；
    B．氯离子在阳极放电生成氯气，Cl-物质的量浓度减小，故B正确；
    C．a为阴极，铜离子在阴极放电生成Cu，Cu电极质量增加，故C错误；
    D．石墨为阳极，氯离子在阳极放电生成氯气，石墨电极质量不变，故D错误．
    故选AB．

    点评 本题考查了电解池的电解原理，注意离子的放电顺序是解答本题的关键，电解氯化铜溶液是电解电解质型，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．以溴乙烷为原料制取1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（　　）
    A．CH3CH2Br$→_{△}^{HBr溶液}$
    B．CH3CH2Br$→_{光照}^{Br_{2}}$CH2BrCH2Br
    C．CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$→_{光照}^{Br_{2}}$CH2BrCH2Br
    D．CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{溴水}{→}$CH2BrCH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    B．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．pH相同的 ①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
    D．向0.1 mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．
    （1）正极为a（填“a”或“b”），
    （2）阳极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，检验该阳极产物的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸放在该电极附近，试纸变蓝
    （3）电解一段时间后发现阴极增重6.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是0.2 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性．在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl2+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8FeCl3．某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究．回答下列问题：

    （1）装置的合理连接顺序为A、CBEC、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是防止FeCl3冷凝在导管中，堵塞导管．
    （2）A装置中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （3）反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为4FeCl2+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+4Cl2．
    （4）待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至硬质玻璃管冷却到室温且装置中的黄绿色气体完全消失．
    （5）设计实验：
    ①利用E装置U形管里的固体验证Fe（OH）3是弱碱：取少量固体加水溶解，用pH试纸（或pH计）测得溶液显酸性，即证．
    ②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数：称取一定质量B中的残留固体，加入足量的盐酸（或硫酸等）溶解，加足量的H2O2氧化后，再加入足量氢氧化钠溶液得沉淀，过滤、洗涤、在空气中充分灼烧至恒重称量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．固体X只可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验，下列判断正确的是（　　）
    A．白色沉淀乙不一定是Al（OH）3B．气体甲一定是纯净物
    C．固体X中一定存在（NH4）2SO4、MgCl2D．固体X中一定存在FeCl2、AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质的沸点最高的是（　　）
    A．氯乙烷B．乙醇C．甲醛D．丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．欲除去甲烷气体中混有的乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有（　　）试剂的装置．
    A．澄清石灰水、浓H2SO4B．酸性KMnO4溶液、浓H2SO4
    C．溴水、浓H2SO4D．CCl4、碱石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（Ⅰ） W，X，Y，Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻； X，Y位于同一主族，它们能组成YX2，YX3两种常见化合物；W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应生成盐．请回答下列问题：
    （1）X元素位于周期表的位置为第二周期VIA族．
    （2）元素Y与元素Z相比，非金属较弱的是S（用元素符号表示）．下列表述中能证明这一事实的是c．
    a．Y和Z的单质熔沸点         b．Y和Z的氧化物的水化物的酸性
    c．Y和Z的氢化物稳定性       d．Y和Z的氢化物的水溶液的酸性
    （3）写出Na2Y的电子式．（用元素符号表示）
    （Ⅱ）X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的气体单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为常见的10电子分子，且常温下B为液态．
    （4）画出元素Y的原子结构示意图．
    （5）C与元素Y的最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物M，M中所含化学键类型为离子键、共价键．
    （6）X和Z可组成18电子分子的物质，将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑．

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