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    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是

    A． 1mol乙烯分子中含有的共价键数目为4NA

    B． 2L 0.5mol•L﹣1(NH4) 2SO4溶液中NH4+离子总数为2NA

    C． 1mol FeBr2与足量氯气反应时，转移的电子数为3NA

    D． 1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省益阳市高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是

    A．KOH溶液与AlCl3溶液 B．NaAlO2溶液与盐酸

    C．NaHCO3溶液与盐酸 D．Na2CO3溶液与盐酸

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列电离方程式错误的是

    A．CaCl2 ＝Ca2++2Cl－ B．Ba(OH)2 =Ba2++2OH﹣

    C．HNO3＝H++NO3－ D．NaHCO3＝Na++H++CO32－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省雅安市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质

    ①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH

    A．①③ B．①④⑤

    C．②④⑤ D．①⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省金兰教育合作组织高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    与100mL 0.5mol·L—1NaCl溶液中的Cl－的物质的量浓度相同的是

    A．100mL 0.5 mol·L—1MgCl2溶液 B．100mL 0.5mol·L—1KClO3溶液

    C．200mL 0.25 mo l·L—1 KCl溶液 D．200mL 0.5mol·L—1 HCl溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届广西省钦州市钦南区高三上学期期中质量调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体

    B．图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl＞C＞Si

    C．图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3

    D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化

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    科目：高中化学 来源：2016届广西省钦州市钦南区高三上学期期中质量调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式不正确的是

    A．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4 + 8H+===Fe2++2Fe3++4H2O

    B．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3==2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O

    C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42－＋4OH－== Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

    D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3—==CaCO3↓＋2H2O＋CO32—

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省南阳市高三上学期期中质量评估化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图是一个化学过程的示意图。

    （1）图中甲池中OH－移向 极（填“CH3OH”或“O2”）。

    （2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： 。

    （3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为 极（填“A”或"B”），并写出此电极的反应式：____ 。

    （4）乙池中总反应的离子方程式：____ 。

    （5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时，乙池的pH是 (若此时乙池中溶液的体积为500mlL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 （填序号）。

    A． MgSO4 B．CuSO4 C．AgNO3 D．AlCl3

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省南通市高三上学期第一次阶段测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的流程如下：

    已知：(Ⅰ) Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×

    (Ⅱ) Fe2+、Fe3+、Al3+开始沉淀到完全沉淀的pH范围依次为：7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7

    (Ⅲ) 三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线如图。

    回答下列问题：

    （1）在盐泥中加H2SO4溶液控制pH为1～2以及第一次煮沸的目的是： 。

    （2）若溶液中Mg2+的浓度为6 mol/L，溶液pH≥ 才可能产生Mg(OH)2沉淀。

    （3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是 。所得滤渣的主要成分是 。

    （4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验操作步骤为：①向滤液Ⅱ中加入 ，②过滤，得沉淀，③ ，④蒸发浓缩，降温结晶，⑤过滤、洗涤得产品。

    （5）若获得的MgSO4·7H2O质量为24.6 g，则该盐泥中含镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约 （MgSO4·7H2O式量为246）

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