[题目]某物质在灼烧时透过蓝色钻玻璃看到火焰呈紫色.说明该物质中一定含有( )A.钾原子B.钾离子C.钾元素D.钾的化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某物质在灼烧时透过蓝色钻玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有（　　）
A.钾原子
B.钾离子
C.钾元素
D.钾的化合物

【答案】C
【解析】用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色说明溶液中有钾元素，如果不透过蓝色钴玻璃，能直接看到黄色火焰，说明含有钠元素．故该溶液中可能含有钠元素，但一定含有钾元素．C符合题意；

故答案为：C．

钾的焰色反应，要透过蓝色钴玻璃滤去黄色光呈现紫色。

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【题目】ClO2是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。工业制ClO2的化学反应为2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4。下列有关该反应的说法正确的是

A. SO2是氧化剂 B. NaClO3被氧化

C. SO2发生了还原反应 D. NaClO3得到电子

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【题目】下列物质的俗名与化学式对应正确的是(　　)

A. 苏打——Na2CO3B. 冰晶石——CaF2

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A.光导纤维的主要成分是SiO2

B.工业浓硝酸通常呈黄色

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D.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂

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【题目】下列关于碳酸钠的说法正确的是(　　)

A. 受热易分解B. 水溶液呈碱性

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【题目】氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组以氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示，其主要反应的原理为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H<O。

（1）仪器2的名称是________，仪器3中盛装的固体是_________，其作用是______________。

（2）仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，则应该______________(填“加快”“ 减慢”或“不改变”)产生氨气的速率。

（3）另一种制备氨基甲酸氨的反应装置(液体石蜡和CCl4均充当惰性介质)如图所示。

①液体石蜡鼓泡瓶的作用是_____________________ 。

②若无冰水，则氨基甲酸铁易分解生成尿素[CO(NH)2]2请写出氨基甲酸铵受热分解的化学方程式：_______________________。

③当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，立即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥，可采取的方法是_______________(填字母)。

A.蒸馏 B.真空微热烘干 C.高压加热烘干

（4）制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质(不考虑氨基甲酸铵与水的反应)。

①设计方案进行成分探究，请填写表中空格。

限选试剂：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解	得到无色溶液
步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置	若溶液不变浑浊，则证明固体中不含碳酸铵
步骤3：向试管中继续加入___________	_____________________________，则证明固体中含有碳酸氢铵

②根据①的结论，取15.8g氨基甲酸氨样品，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤洗涤、干燥测得沉淀质量为1.97g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（题文）掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、能源行业催化剂等。

（1）酸性溶液中Na2SO3将H2SeO2和H2SeO4还原为硒单质的反应如下：

H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)=Se(s)+2H2SO4(aq) △H1

2H2SeO4(aq)+Se(s)+H2O(l)=3H2SeO3(aq) △H2

H2SeO4(aq)+3SO2(g)+2H2O(l)=Se(s)+3H2SO4(aq) △H3

则△H2=_____________(用△H1和△H3表示)。

（2）H2S与CO2在纳米Cu2O催化作用下反应可生成羰基硫(COS)，羰基硫的结构式为____________________。

（3）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及溶液中物质的有关转化如图1所示，

①阳极的电极反应式为_________________________。

②电解一段时间后，向电解液中补充一定量的_________________可将溶液恢复至初始状态。

（4）掺杂硒的纳米Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=akJ·mol-1。

按=1的投料比将H2与CO充入VL的恒容密团容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

①a_____(填“>”或“<”)0；压强p1、p2、p3由小到大的顺序是___________________。

②T1℃时若向该容器中充入2.0molH2和2.0molCO发生上述反应，5min后反应达到平衡(M点)，则0～5min内，v(H2)=____mol·L-1·min-1，M点对应条件下反应的平衡常数

为________________。

（5）将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解的反应为CuC(s) +H2O(l) CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处。

①下列做法会加剧温室效应的是__________（填字母）。

a.植树造林 b.燃煤供暖 c.风力发电

②下列防治“白色污染”的正确方法是_____________（填字母）。

a.使用可降解塑料 b.露天焚烧废旧塑料 c.直接填埋废旧塑料

③为减轻大气污染，多个城市已禁止燃放烟花爆竹。“禁止燃放烟花爆竹”的标识是_____（填字母）。

（2）合理使用化学知识可提高人们的生活质量。

某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸钾、氟化钠等。

①在上述牙膏成分中，属于防腐剂的是_______________。

②甘油的结构简式为____________；油脂水解可生成甘油和_____________。

③氟化钠(NaF)可与牙齿中的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]反应，生成更难溶的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]，从而达到防治龋齿的目的。写出该反应的化学方程式：____________________。

（3）创新发展材料技术科推动人类社会的进步。

①石墨烯（见下图）可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的______________性。

②基础工程建设中常用到水泥、玻璃、钢材等。生成水泥和玻璃都用到的原料是__________；在钢材中添加铬、镍等元素的目的是___________。

③新型战斗机常用纳米SiC粉体作为吸波材料。高温下焦炭和石英反应可制得SiC，石英的化学式为________________；高温分解Si(CH3)2Cl2也可制得SiC，同时还生成CH4和一种常见酸性气体，写出该反应的化学方程式：____________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是

组合	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	氨水	食盐水	硫酸	醋酸	干冰
B	氧化铁	家用食醋	硫酸钡	碳酸	蔗糖
C	胆矾	碘酒	苛性钠	碳酸	碳酸钙
D	盐酸	氯化钾溶液	氯化钠	氢氧化铜	氢气

A.AB.BC.CD.D

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