【题目】碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题。
⑴CO可转化成二甲醚，原理为：2CO(g) ＋ 4H2(g) 
CH3OCH3(g) ＋ H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如下图左所示，若温度升高，则反应的平衡常数K将 (填“增大”、“减小”或“不变”)
⑵SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol/L亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离平衡常数Ka1＝ 。
⑶已知：反应1 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH1
反应2 2NO(g) ＋ O2(g) 2NO2(g) ΔH2
若ΔH1 <ΔH2 < 0，则反应3 SO2(g) ＋ NO2(g) SO3(g) ＋ NO(g) 属于 (填“放热”或“吸热”)反应。
⑷若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图(见上图右所示)，则电解时阳极的电极反应式为 。
⑸在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2(g) ＋ NO2(g) SO3(g) ＋ NO(g)，当反应达到平衡后(此时NO2的转化率为α1)，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡(此时NO2的转化率为α2)。两次平衡时NO2的转化率α1 α2(填“>”、“<”、“＝”)，并在下图中画出正反应速率在10-30min间随时间变化的曲线图。
【答案】
（1）减小；
（2）0.01；
（3）放热；
（4）HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-；
（5）=；
；
【解析】
试题分析：（1）根据图一可以看出，对于反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，△H＜0，所以温度升高，K减小，故答案为：减小；
（2）电离平衡常数=
=
=0.01，故答案为：0.01；
（3）已知：①2SO2(g)+O2═2SO3(g)ΔH1，②2NO(g)+O2═2NO2(g)ΔH2，根据盖斯定律可知：将
可得：NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)△H=
×(ΔH1-ΔH2)，若ΔH1 <ΔH2 < 0，则△H=×(ΔH1-ΔH2)＜0，反应放热，故答案为：放热；
（4）左边电极区产生氢气，正一价的氢发还原反应生成氢气，而阴极发生还原反应，电极反应为2HSO3-+2e-=H2↑+2SO32-，装置的目的是用Na2SO3溶液吸收SO2，再用惰性电极电解吸收液将其转化为H2SO4，可以知道化合价升高的是硫元素，在阳极上会发生失电子化合价升高的反应，故阳极反应式为：HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-，故答案为： HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-；
（5）维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，相当于增大压强，平衡不移动，NO2的转化率不变，即α1=α2；再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，正反应速率突然加快，逆反应速率基本不变，经过10min后，达到新的平衡，正反应速率在10-30min间随时间变化的曲线如图
，故答案为：=；
。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为提纯下列物质(括号内为杂质)．所选试剂及方法均正确的是
选项 | 物质（括号内为杂质） | 除杂试剂 | 方法 |
A | 溴苯（溴） | CCl4 | 分液 |
B | 硝基苯（NO2） | NaOH溶液 | 分液 |
C | 乙烷（乙烯） | 氢气 | 洗气 |
D | 乙醇（乙酸） | NaOH溶液 | 分液 |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】分子式为C5H10O2，并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有多少种(不含立体异构)( )
A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端伸入到容量瓶刻度线以下
B. 用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在已湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
C. 用长颈漏斗分离乙酸乙酯和水
D. 淀粉溶液与硫酸共热后，加入新制氢氧化铜加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A. 常压下五种元索的单质中Z单质的沸点最高
B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C. W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。
I．生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：
（1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式： 。
（2）用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有很高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯化物，而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。请写出ClO2除去饮用水中Mn2+的离子反应方程式（已知Mn2+转变为MnO2， ClO2转变为ClO2－） 。
II．根据体系中的物质及物质的性质，我们可以推测出该体系所发生的变化，并能用方程式写是出来：
（1）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。写出该反应的化学方程式： 。
（2）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液顺色先加深，后逐渐变浅，最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。写出上述变化过程的两个离子反应方程式 、 。
III．给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征，有利于我们把握反应的本质。置换反应是常见反应类型之一，其通式可以表示为：单质（l）十化合物（l）= 化合物（2）十单质（2）。请写出满足以下要求的2个有金属单质参与的置换反应化学方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；② 4种单质分属4个不同的主族： 。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com