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    20．下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是（　　）
    A．都是共价化合物
    B．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨
    C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸
    D．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应

    分析 A．共价化合物是不同非金属原子间利用共用电子对而形成的．共价化合物只含有共价键；
    B．干冰可用于人工降雨；
    C．二氧化硅不溶于水；
    D．氧化物能和碱反应生成盐和水的化合物为酸性氧化物．

    解答 解：A．SiO2和CO2只含有共价键，都是共价化合物，故A正确；
    B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，干冰可用于人工降雨，故B正确；
    C．二氧化硅不溶于水，不与水反应，故C错误；
    D．CO2和SiO2均能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，所以都能与强碱溶液反应，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了二氧化碳和二氧化硅的性质，难度不大，注意二氧化硅不溶于水，不与水反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验装置制取的是（　　）
    A．
    实验室制氨气    		B．
    实验室制乙烯
    C．
    实验室制氯气    		D．
    实验室制乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，海水中含量最多的氯化物是（　　）
    A．NaClB．MgCl2C．KClD．CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某课题小组研究“铁及其化合物性质”时，向 FeSO4 溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象．再滴加 H2 O2 溶液时，发现：随着H 2O 2量的增加，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生．为弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究．
    [提出假设]
    假设一：产生的气体可能是O 2．
    假设二：产生的气体可能是N2、SO 2、CO 2 等气体．
    （1 ）请写出H2O 2氧化FeSO4的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    [实验设计]
    为验证假设二是否成立，课题小组设计如下实验来验证气体成分．
    所用试剂：H 2 O2 溶液、FeCl 2 溶液、KSCN 溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、NaOH 溶液等．

    请完成下表中的内容：
    实验过程和现象结论
    （2）试管A中盛有品红溶液现象：品红溶液褪色证明气体中含有SO2
    （3）试管B中现象紫色酸性高锰酸钾溶液颜色不变或变浅试管C中现象：澄清石灰水变浑浊证明气体中含有CO2
    [思考与交流]
    （4 ）根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序：Fe2+＞SCN-（填“＞”或“＜”），理由是向FeCl2和KSCN混合液中加入少量双氧水，溶液先变红，说明双氧水优先氧化Fe2+．
    （5 ）有同学认为：KSCN 被氧化的产物中可能还含有 SO 42-，请设计一个简单实验验证．
    实验过程实验现象及结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．
    点燃酒精灯    		B．
    检查气密性    		C．
    读取液体体积    		D．
    加热液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．中科院大连化学物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烃技术（简称DMTO）”荣获国家技术发明一等奖．DMTO技术主要包括煤的气化．液化．烯烃化三个阶段，相关反应的热化学方程式如下：
    （i） 煤气化制合成气：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
    （ii） 煤液化制甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    回答下列问题：
    （1）已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1，
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
    ①反应（ i）能自发进行的条件是高温（填“高温”．“低温”或“任何温度”）．
     ②等温等容时，密闭容器中进行的该反应，下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是：ABD
    A．混合气体的密度不变                            B．该容器内气体的总压强不变
    C．相同时间内生成H2的量与消耗了的 H2O 的量相等  D．CO的体积分数不变
    （2）反应（ii）中以氢碳[n（H2）：n（CO）]投料比为2制取甲醇，温度、压强与CO的平衡转化率关系如图1．

    ①反应（ii）平衡常数表达式：Kc=$\frac{[C{H}_{3}OH]}{[CO]•[{H}_{2}]^{2}}$，
     ②对于反应（ii）比较P1小于P2，Kc（Q）等于Kc（R）（填“大于”．“小于”或“等于”）．
     ③若反应（ii）在恒容密闭容器内进行，T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t2时刻迅速降温到T2，t3时刻体系重新达到平衡．试在图中画出t2时刻后甲醇浓度随时间变化趋势图（在图中标出t3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲醚（CH3OCH3）被称为21试剂的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料．
    （1）写出甲醚燃烧的热化学方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=-1455kJ/mol；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、393.5kJ/mol；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的△H=-378.8kJ/mol．
    （2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
    ①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是AD（选填编号）．
    A．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变          B．单位时间内有2molH2消耗时有1molH2O生成
    C．容器中气体密度不再改变               D．容器中气体压强不再改变
    ②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将变小（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将变小．
    （3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为CH3OCH3+16OH-12e-=2CO2-3+11H2O．
    （4）常温下，用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；当檀料电池消耗0，.28LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=14（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．现有三种有机化合物的分子式：①C5H12②C3H6Cl2③C5H10则它们的链状同分异构体数由多到少的顺序为（　　）
    A．③＞②＞①B．②＞①＞③C．①＞②＞③D．②＞③＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，请回答下列问题：
    （1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2+、Mg2'Cl-和S0${\;}_{4}^{2-}$，则该硬水属于永久（填“暂时，或“永久”；）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加石灰后加纯碱
    （2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有l0mg CaO称为1度，某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测．
    实验中涉及的部分反应：
    M2+（金属离子）+EBT-（铬黑T）=MEBT+
                   蓝色          酒红色
    M2+（金属离子）+Y4-（ EDTA）=MY2-
    MEBT++Y4-（EDTA）=MY2-+EBT-（铬黑 T）
    实验过程：
    ①取地下水样品25.00mL进行预处理，写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑
    ②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是除去溶解的CO2
    ③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节pH为10，
    滴加几滴铬黑T溶液，用0.010 OOmol•L-1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定^点时共消耗EDTA 溶液15.00mL，则该地下水的硬度为33.6
    （3）某工业废水中含有CN-和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

    回答下列问题：
    ①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-
    ②含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．

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