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    【题目】只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、CuCl2、MgCl2和NaCl四种溶液区别开的是 （ ）

    A. H2SO4溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. AgNO3溶液

    【答案】C

    【解析】

    四种氯化物阳离子各不相同，可加入氢氧化钠溶液鉴别，分别生成氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁沉淀，其中氢氧化铁是红褐色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化镁是白色沉淀，以此解答该题。

    FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红褐色氢氧化铁沉淀；

    CuCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色氢氧化铜沉淀；

    MgCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色氢氧化镁沉淀；

    NaCl和氢氧化钠溶液不反应，无现象。故选氢氧化钠溶液。

    答案选C。

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    A.0.01 mol/LB.0.017 mol/LC.0.05 mol/LD.0.50 mol/L

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    A. 硫钠电池放电时负极反应为：Na-e-=Na+

    B. 硫钠电池充电时，每生成1molNa转移xmol电子

    C. 铂电极b为电解池阴极，电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3

    D. 合成氨过程中H+经质子交换膜由a极向b极迁移

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    【题目】常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示.下列表述正确的是( )

    A. 在含H2A、HA-、A2-的溶液中，通入少量HCl,HA-的物质的量分数一定变大

    B. 将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)

    C. 在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：

    c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

    D. 将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：

    （1）Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价为______；

    （2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是_______(答出一条即可)；

    （3）试配平焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式

    为__MoS2+__O2 __MoO3+___SO2，该反应中氧化产物是________(填化学式)

    （4）碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为___________；

    （5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

    ①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是____。

    ②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4—Fe2O3保护膜。

    密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是__。

    （6）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联合国决定2011年为国际化学年，旨在纪念化学学科取得的成就及对人类的巨大贡献。下列科学家取得的成就与化学学科研究领域无关的是（ ）

    A.哈伯发明合成氨技术B.门捷列夫发现元素周期律

    C.爱因斯坦提出相对论D.居里夫人发现镭

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    【题目】下列有关硅及硅的化合物的叙述中，正确的是（ ）

    A. 硅是光导纤维的主要成分 B. 硅是构成岩石与许多矿物的基本元素

    C. SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应 D. 可以通过SiO2一步制得硅酸

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    【题目】为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量。

    （1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染。

    已知：CH4(g) + 2NO2(g)＝N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H＝-867.0 kJ/mol

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    写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式 。

    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1∶5，则平衡常数K＝ （填数值）。

    （3）如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和 （填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为 L。

    （4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用图2所示装置(均为惰性电极)从海水中提取CO2（海水中无机碳95 % 以HCO3－存在），有利于减少环境中温室气体含量。

    ①a室的电极反应式为 。

    ②b室中提取CO2的反应的离子方程式为 。

    ③b室排出的海水（pH<6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海。处理的方法是 。

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