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    8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
    A．元素B的化合物可以用来做焰火材料
    B．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
    C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
    D．元素B、D的最高价氧化物对应的水化物之间可能发生反应

    分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C处于IA族，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B原子最外层电子数为4或6，C的原子序数大于B，则B为C、C为Na元素；而元素A、E的单质在常温下呈气态，可推知A为H元素，E为Cl元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，可推知D为Al，据此进行解答．

    解答 解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C处于IA族，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B原子最外层电子数为4或6，C的原子序数大于B，则B为C、C为Na元素；而元素A、E的单质在常温下呈气态，可推知A为H元素，E为Cl元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，可推知D为Al，
    A．元素B为碳，碳的化合物不能用做焰火材料，故A错误；
    B．化合物AE为HCl，含有共价键，化合物CE为NaCl，含有离子键，二者含有的化学键类型不同，故B错误；
    C．C、D、E分别为Na、Al、Cl，三种元素的单质性质活泼，工业上通过电解法获得它们的单质，故C正确；
    D．元素B、D的最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、Al（OH）3，二者不发生反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素是解题关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．核电荷数小于18 的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1．下列有关X 的说法错误的是（　　）
    A．X 能形成化学式为X（OH）3的物质
    B．X 可能形成化学式为KXO3的物质
    C．X 原子的最外层电子数一定比核电荷数少10
    D．X 可能形成化学式为KX 的物质物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．钙是人体中含量最高的金属元素．请回答下列问题：
    （1）钙元素是构成人体的重要组成部分，主要存在于骨骼和牙齿中．人体缺钙会导致佝偻病或骨质疏松等疾病发生．
    （2）下列食品中含钙丰富的是ABC（填字母序号）．
    A．牛奶      B．豆腐       C．虾皮    D．馒头
    （3）40Ca原子中含有20个质子，20个中子．
    ①40Ca原子的核外电子数为20．
    ②钙元素的另一种钙原子42Ca，它的质子数为20．
    （4）某种钙片每粒质量2.5g，其中含有碳酸钙600mg，则一粒钙片中钙的质量分数9.6%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．写出下列化学反应的离子方程式
    ①氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液的反应Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
    ②碳酸钠和足量稀硫酸的反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-16QkJ•mol-1．
    （2）肼（N2H4）一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O ．
    （3）如图1装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为变小（选填“变大”、“变小”、“不变”）．通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入AC （填序号）．
    A．CuO        B．Cu（OH）2        C．CuCO3        D．Cu2（OH）2CO3

    （4）图2是用于笔记本电脑的甲醇（CH3OH）燃料电池结构示意图，质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2mol/LH2SO4溶液，当电池中有1mol e-发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为12g（忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，转化关系如下：

    已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式为Al（OH）3．
    （2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式为．
    （3）完成并配平下列离子方程式：
    8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3．
    （4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是3NH3．H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （5）D→C反应的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （6）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：3NO2+H2O=2HNO3+NO（用化学方程式表示）．
    （7）Al与NO3-在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3-的物质的量之比是1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．4.6g 由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
    B．0.2 g D216O中含有的质子数，中子数，电子数均为0.1NA
    C．铁与足量稀硝酸反应时，生产0.1mol NO转移的电子数为0.3NA
    D．6.2克白磷分子（P4）中含P-P键为0.05NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知90℃时水的离子积常数为KW=1×10-12，在90℃时，若将体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液A与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液B混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，请填写下列空白：
    （1）a值可否等于3？否（填“可”或“否”），其理由是a=3，此时b=6，B不是一元强碱．
    （2）a值可否等于4？否（填“可”或“否”），其理由是两溶液混合后溶液恰好为中性，则：Va•c（H+）=Vb•c（OH-），$\frac{Va}{Vb}$=$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-b}}}{1{0}^{-a}}$=10a+b-12＜1，若a=4，则b=8，所以a+b-12=0，此时和Va＜Vb即（a+b-12）＜0矛盾．
    （3）a值的取值范围是3.5＜a＜4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．反应2A（g）+B（g）?3C（g），起始时按5：2的体积比把A，B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使其反应，达平衡时混合气体中C的体积分数为60%．
    （1）A的转化率为56%，B的转化率为70%；
    （2）平衡时压强与起始时压强之比为1：1．

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