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    5．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（　　）
     纯净物混合物电解质非电解质
    A盐酸水煤气硫酸铜
    B胆矾石灰水硫酸钡NH3
    C火碱蔗糖食盐水三氧化硫
    D冰醋酸氢氧化铁胶体苛性钾溶液乙醇
    A．AB．BC．CD．D

    分析 纯净物：由一种物质组成的物质；
    混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；
    电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
    非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．

    解答 解：A．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；水煤气是一氧化碳和氢气的混合物；硫酸在水溶液中能够导电，是电解质；铜时金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B．胆矾是五水合硫酸铜，是纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物；硫酸钡在熔融状态下能够导电，是电解质；氨气自身不能电离，是非电解质，故B正确；
    C．火碱是氢氧化钠，是纯净物；蔗糖溶液是混合物；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；三氧化硫自身不能电离，是非电解质，故C错误；
    D．冰醋酸是纯净物；氢氧化铁胶体是混合物；苛性钾溶液是混合物，不是电解质；乙醇在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查纯净物、混合物、电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．要注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．写出下列反应的离子方程式（标明相应的反应条件）
    （1）从海水中提取溴，是将氯气通入提取过粗盐后的母液中：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    （2）实验室制取氯气：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （3）过氧化钠投入水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    （4）用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于胶体的说法不正确的是（　　）
    A．制备Fe（OH）3胶体后可以用渗析的方法净化
    B．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
    C．电泳现象可证明胶体都带电
    D．胶体是分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素．回答下列问题：
    （1）C、N、O、H四种元素中电负性最小的是H，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（填元素符号）．
    （2）写出基态Fe原子的核外电子排布式[Ar]3d64S2．
    （3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞ FeO（填“＜”或“＞”）；
    （4）N和H形成的化合物肼（N2H4）可用作火箭燃料，燃烧时发生的化学反应是：N2O4l（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ/mol，若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3 mol．
    （5）铁有δ、γ、α三种同素异形体如图所示，则γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为4，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．可用于分离或者提纯物质的方法有：A．过滤 B．升华 C．加热分解 D．洗气法 E．蒸馏 F．分液 G．重结晶
    下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填序号）
    （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用A．
    （2）除去O2中少量的水蒸气，用D．
    （3）除去井水中混有的少量CaCl2等杂质，用E．
    （4）除去KCl中的KClO3，用C．
    （5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾，用G．
    （6）分离四氯化碳与水的混合物，用F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于物质的保存不正确的是（　　）
    A．NaOH溶液保存在带玻璃塞试剂瓶中B．氯水保存棕色细口瓶中
    C．钠保存在煤油中D．液氯可以保存在干燥的钢瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验中能达到相应目的是（　　）
    A．①吸收氨气制氨水（已知氨气极易溶解于水）
    B．②制取少量蒸馏水
    C．③检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4
    D．④配制200mL 0.10 mol•L-1盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
    （1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-704KJ/mol．
    （2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
    已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=-185kJ/mol，
    E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol则E（H-Cl）=432kJ/mol
    （3）①如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：46.1kJ； ②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为18.44；
    若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用14.2g无水Na2SO4配制成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？若从中取出10mL，加水稀释到100mL，求稀释后Na2SO4的物质的量浓度为多少？

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