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2.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)?C(g)+D(g),当下列物理量不再变化时,能够表明该反应已达平衡状态的是(  )
A.混合气体的压强B.D的物质的量浓度
C.A的物质的量浓度D.气体的总物质的量

分析 根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.

解答 解:A、两边气体计量数相等,所以混合气体的压强始终不变,故A错误;
B、D的物质的量浓度,说明正逆反应速率相等,达平衡状态,故B正确;
C、固体A的浓度始终不变,故C错误;
D、两边气体计量数相等,所以气体的总物质的量始终不变,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了化学平衡状态的判断,难度不大,注意当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为0.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物,若X的原子序数为m,Y的原子序数为n,则m和n的相互关系为(  )
A.m+13=nB.n+5=mC.m+8=nD.n+11=m

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.有硫酸铁溶液80g,它的密度是dg/cm3,含有2.8gFe3+,则有关该溶液的说法不正确的是(  )
A.溶质的质量分数是12.5%
B.溶液的物质的量浓度是5d/16mol/L
C.Fe3+的物质的量浓度是5d/8mol/L
D.硫酸根离子的物质的量浓度是10d/16mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法正确的是(  )
A.16gO2与16gO3体积比为3:2
B.由H2、O2组成的混合气,密度是氢气的8.5倍,混合气中H2的质量分数为50%
C.将标况下22.4L的HCl气体溶于1 L水中配制1mol/L的HCl溶液
D.1mL  3mol/L的K2SO4溶液和100mL  1mol/L的Al2(SO43溶液,SO42-浓度相同

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用,请根据化学原理知识回答下列问题:

(1)已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol.
4NH 3 (g)+5O 2 (g)?4NO(g)+6H 2O(l)△H=-1168.8kJ/mol
N2(g)+O 2(g)═2NO(g)△H=+180.6kJ/mol.
则工业合成氨的△H=-92.4kJ/mol.
(2)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N 2(g)+3H 2(g)?2NH 3(g)反应的影响.实验结果如图1所示:(图中 T表示温度,n表示物质的量)
①图象中 T2和 T1的关系是:T2高于 T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”).
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2 的转化率最高的是c(填字母).
③在起始体系中n(N2):n(H2)=1:3时,反应后氨的百分含量最大;若容器容积为1L,n=3mol反应达到平衡时H 2的转化率为60%,则此条件下( T 2),反应的平衡常数 K=$\frac{25}{12}$.
(3)氮元素的+4价氧化物有两种,它们之间发生反应:2NO2?N2O4△H<0,将一定量的NO2充入注射器中后封口,图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小).下列说法正确的是AC
A.b点的操作是压缩注射器
B.c点与a点相比,c(NO2)、c(NO2)增大,c(N2O4)、c(N2O4)减小
C.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则b、c两点的平衡常数Kb>Kc
D.d点:v(正)>v(逆)
(4)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O、6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池,能消除氮氧化物 的排放,减轻环境污染,装置如图3所示.
①电极a为负极,其电极反应式为2NH3-6e-+60H-=N2+6H2O.
②当有0.1mol NO2被处理时,转移电子为0.4mol.
③为使电池持续放电,该离子交换膜需选用阴离子交换膜.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法正确的是(  )
A.一定条件下,乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应
B.C3H6与C4H8一定互为同系物
C.全降解塑料 可由环氧丙烷 和CO2缩聚制得
D.一定条件下,完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体,生成水的质量为18(1-a)g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列有关电解质溶液的叙述正确的是(  )
A.升高温度时,HF的Ka增大,水的Kw不变
B.向Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl固体,c(Mg2+)、c(OH-)浓度均增大
C.常温下,0.lmol/LNH4Cl 溶液的 pH>7
D.0.1mol/LNa2SO3溶液中,加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增大

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

11.下列实验操作中,错误的是(  )
A.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心.
B.玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上湿润的pH试纸上.
C.用HCl溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应.
D.KOH溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中.

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12.由乙烷和乙醇蒸气组成的混和气体中,若碳元素的质量百分含量为60%,则氧元素的质量百分含量为(  )
A.15%B.21%C.25%D.无法确定

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