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    资料显示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。

    b．SO2、Na2SO3、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）的探究。实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：

    回答问题：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式是__________________；

    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率．

    ①B中最好盛装的液体是____________________；

    a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

    ②如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是________________；

    （3）在装置C中生成Na2S2O3．

    ①完成反应方程式：___SO2+_____ Na2S+_____Na2CO3=_____Na2S2O3+ _____

    ②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是_______________；

    （4）完成对所得产品的检测的实验：

    推测

    操作和现象

    结论

    杂质中的正盐成分可能有：Na2S、Na2CO3、Na2SO4

    及___________

    ①取Wg产品配成稀溶液；

    ②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，

    有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；

    ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，

    并有刺激性气味的气体产生。

    产品杂质中：

    一定含有________

    可能含有________

    一定不含有_________

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    B．2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452kJ/mol

    C．2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l) △H=-725.8kJ/mol

    D．2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1452kJ/mol

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    下列说法正确的是

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    C．等质量的N2和CO所含原子数均为2NA

    D．pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小

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    下列说法正确的是

    A．0.1 mol•L-1的硫酸溶液中，H+的物质的量为0.2 mol

    B．0.1mol—NH2（氨基）中含有的电子数为0.7mol

    C．30gSiO2中含有的Si—O键数目为2mol

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    A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件均未列出）。

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    下列判断正确的是：

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    D．由a、b知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

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