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    3．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）
    A．CO2    H2SB．C2H4    CH4C．C60   C2H4D．NH3    HCl

    分析 非极性键为：同种元素的原子间形成的共价键；极性键为：不同元素的原子间形成的共价键；极性分子为：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；分子极性的判断方法为：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定．

    解答 解：A、二氧化碳为极性键形成的非极性分子，氯化氢为极性键形成的极性分子，故A错误；
    B、C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，CH4 中含有极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B正确；
    C、C60中只含有非极性键，故C错误；
    D、氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故D错误．
    故选：B．

    点评 本题考查了键的极性和分子的极性判断，题目难度不大，侧重于对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．

    练习册系列答案
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    13．化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述不正确的是（　　）
    A．氢气的燃烧产物是水，是理想的清洁燃料，未来可以利用蓝绿藻和微生物制备氢气
    B．生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为硫酸铜
    C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
    D．硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等

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    14．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　）
    A．WX3和水反应形成的化合物是共价化合物
    B．单质的熔点：Y＞Z
    C．X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒
    D．Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：
    （1）写出下列元素的元素符号：ANa  CAl  DSi_  EP．
    （2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：．
    （3）D在周期表中的位置第三周期ⅣA族，E的氢化物中化学键类型是共价键，比较D与E氢化物的稳定性PH3＞SiH4（用化学式填空）；
    （4）写出C、F两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中进行反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．下列说法或结论不成立的是（　　）
    A．当体系的体积不再发生变化，该反应已建立平衡
    B．达到平衡后向体系中充入少量He，平衡不移动
    C．增大水蒸气的用量可以提高碳粉的转化率
    D．若断裂1 molH-H键的同时断裂2molH-O键，则反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．下列金属防腐的措施中，①水中的钢闸门连接电源的负极使用的是外加电源的阴极保护法法；②地下钢管连接镁块使用的是牺牲阳极的阴极保护法法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列变化过程需要吸收能量的是（　　）
    A．白磷在空气中自燃B．CaO+H2O=Ca（OH）2
    C．酸碱中和反应D．H2→H+H

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    12．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的（　　）
    A．2CH4 （g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890KJ/mol
    B．CH4+2O2=CO2+2H2O△H=-890KJ/mol
    C．CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
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    A．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe（OH）3胶体
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