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在反应KI+ 5KIO₃+ 3H₂S O₄== 3K₂SO₄ +3I₂+ 3H₂O中，若有1.66 g KI、10.7 g KIO₃和足量的H₂S反应，则被氧化的碘元素和被还原的碘元素质量比为

A.
3:1
B.
4:1
C.
1:4
D.
1:5

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?和平区一模）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．
问题1 工业生产碘酸钾的流程如下：

（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同．请写出反应器中发生反应的化学方程式：

6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑

；
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是

蒸发结晶

．

温度/℃	20	40	60	80
KIO₃g/100g水	8.08	12.6	18.3	24.8

问题2 已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O； I₂+2S₂

=2I^-+S₄

．
（1）测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．则加碘食盐样品中的碘元素含量是

1270

mg/kg（以含w的代数式表示）．
（2）学生乙又进行了下列实验：

操作步骤	实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液．	溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡．	溶液无变化
然后再滴入1滴1mol/L的H₂SO₄，振荡．	溶液变蓝色

①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示

4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O

．
②根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“正确”）．
其原因是

过量的I^-会被空气中的O₂氧化为I₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

如图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：
（1）为了检验此盐中是否含有碘酸钾，可用KI-淀粉溶液和稀盐酸做试剂进行检测．加入KI-淀粉溶液和稀盐酸后，若盐中含有碘酸钾，则会发生如下反应：KIO₃+5KI+6HCl=6KCl+3I₂+3H₂O，生成的I₂遇淀粉变蓝．在上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

5：1

．
（2）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下67.2ml二氧化碳气体．请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．

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科目：高中化学 来源： 题型：

碘酸钾（KlO₃）晶体是我国规定的食盐加碘剂．它通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制得：3I₂+6K0H=5KI+KI0₃+3H₂0，再将 KI 和 KIO₃ 的混合溶液电解，将其中的I^-转化为IO^-₃，装置如图．
（1）在反应3I₂+6K0H=5KI+KI0₃+3H₂0中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为

5：1

．
（2）电解前，将KI和KI0₃混合溶液加入阳极区；将氢氧化钾溶液加入阴极区．电解槽用水冷却．电解时，阳极上的电极反应

I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O

；阴极上得到的气体产物为

H₂

（3）某同学查资料获知：KIO₁在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘，该反应的离子反应方程式为

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

，为确定电解是否完成，需检验阳极区电解液中是否含有I^-，
该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验，它仪器及用品自选，请完成其方案：

实验操作	现象及结论

（4）电解完毕，从电解液中得到KIO₃、晶体的过程为

步骤①的操作名称

蒸发浓缩

，步骤④中洗涤晶体的目的

洗去吸附在碘酸钾晶体表面的氢氧化钾等杂志

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．
工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）已知步骤①反应器发生的反应中，单质碘和氯酸钾的物质的量之比为6：11，则反应器中发生反应的化学方程式为

．
（2）参照碘酸钾的溶解度：

温度/℃	20	40	60	80
KIO₃g/100gH₂O	8.08	12.6	18.3	24.8

操作③得到碘酸钾晶体，方法是

．
已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄→3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；
I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-．
（3）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应．用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有

．
（4）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
则加碘食盐样品中的碘元素含量是

mg/kg（以含w的代数式表示）．
（5）学生丙又对纯净的NaCl进行了下列实验：

操作步骤	实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液．	溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡．	溶液无变化
然后再滴入1滴1mol/L的H₂SO₄，振荡．	溶液变蓝色

请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示

；
根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：

（填“偏高”、“偏低”或“准确”）并说明原因

．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省惠州市高三第三次调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

碘酸钾（KIO₃）晶体是我国规定的食盐加碘剂。它通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制得：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，再将 KI 和 KIO₃的混合溶液电解，将其中的I^―转化为IO₃^―，装置如图。

（1）在反应3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

（2）电解前，将KI和KIO₃混合溶液加入阳极区；将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解槽用水冷却。电解时，阳极上的电极反应；阴极上得到的气体产物为；

（3）某同学查资料获知：KIO₃在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘，该反应的离子反应方程式为，为确定电解是否完成，需检验阳极区电解液中是否含有I^―，该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验，其它仪器及用品自选，请完成其方案：

实验操作	现象及结论

（4）电解完毕，从电解液中得到KIO₃晶体的过程为：

步骤①的操作名称，步骤④中洗涤晶体的目的。

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在反应KI+ 5KIO3 + 3H2S O4== 3K2SO4 +3I2 + 3H2O中，若有1.66 g KI、10.7 g KIO3和足量的H2S反应，则被氧化的碘元素和被还原的碘元素质量比为

在反应KI+ 5KIO₃+ 3H₂S O₄== 3K₂SO₄ +3I₂+ 3H₂O中，若有1.66 g KI、10.7 g KIO₃和足量的H₂S反应，则被氧化的碘元素和被还原的碘元素质量比为