把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2mol?L-1盐酸的烧杯中.均匀加水稀释到50mL．此时X 和盐酸进行反应．其中反应速率最大的是( ) A.40mL 1.5 mol?L-1的 X 溶液B.20mL 2 mol?L-1的 X 溶液C.10mL 4 mol?L-1的 X 溶液D.l0mL 2 mol?L-1的 X 溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2mol?L^-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL．此时X 和盐酸进行反应．其中反应速率最大的是（　　）

A、40mL 1.5 mol?L^-1的 X 溶液

B、20mL 2 mol?L^-1的 X 溶液

C、10mL 4 mol?L^-1的 X 溶液

D、l0mL 2 mol?L^-1的 X 溶液

考点：化学反应速率的影响因素

专题：

分析：先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大来判断．

解答： 解：均加水稀释到50mL，
A．n（X）=0.04L×1.5mol/L=0.06mol；
B．n（X）=0.02L×2mol/L=0.04mol；
C．n（X）=0.01L×4mol/L=0.04mol；
D．n（X）=0.01L×2mol/L=0.02mol，
物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大．
故选A．

点评：本题考查反应速率与浓度的关系及物质的量的计算，难度不大，明确影响化学反应速率的因素、物质的量与浓度的关系是解答本题的关键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
（1）Z与X形成只含一个中心原子的共价化合物，则它的分子式是

，其分子的立体结构是

．
（2）Y的最高价氧化物晶体类型是

晶体．X的氧化物与Y的最高氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）

．
（3）如图a是W的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为

．（图中实心球表示W元素）
（4）铜元素和W元素都位于周期表的ds区，胆矾CuSO₄?5H₂O可写成[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其结构示意图如图b，有关它的说法正确的是

（填字母）．
A．该胆矾晶体中存在配位键、共价键和离子键
B．该结构中还存在金属键，极性共价键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，单NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

喷泉是一种常见的实验现象（如图），其产生原因是存在压强差．
（1）图Ⅰ为化学教学中所用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是（填编号字母）

．
A．HCl 和H₂O B．O₂和H₂O
C．SO₂和NaOH溶液 D．CO₂和NaOH溶液
（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了图Ⅱ所示的装置．
在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（填编号字母）

．
A．CaCO₃和稀H₂SO₄ B．NaOH与稀HCl
C．Zn与稀HCl D．NaCl与稀HNO₃
（3）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理分析，二者的不同点在于

．
（4）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述

（填“图Ⅰ”或“图Ⅱ”）装置的原理相似．

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科目：高中化学 来源： 题型：

把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2L H₂（标准状况下）．试计算：（原子量：Mg-24、Al-27）
（1）该合金中镁的质量分数．
（2）该合金中镁与铝的物质的量之比．
（3）该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生H₂的体积（标准状况下）是多少？

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科目：高中化学 来源： 题型：

根据表数据，下列判断正确的是（　　）

电离常数（25℃）

HF：
Ka₁=3.6×10^-4

H₃PO₄：
Ka₁=7.5×10^-3
Ka₂=6.2×10^-8
Ka₃=2.2×10^-13

A、在等浓度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（H₂PO₄^-）+c（OH^-）

B、少量H₃PO₄和NaF反应的离子方程式为：H₃PO₄+F^-→H₂PO₄^-+HF

C、同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH₂PO₄＞Na₂HPO₄

D、结合H⁺的能力：PO₄^3-＞F^-＞HPO₄^2-

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科目：高中化学 来源： 题型：

近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的．
【实验目的】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．
【查阅资料】
（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），请完成该反应的离子方程式：

SO₂+

MnO₄^-+

Mn²⁺+

根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究．
【实验探究】甲同学：甲同学进行了如图一所示A、B两步实验：

“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．
“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．
（2）乙同学认为甲的方案不合理，其理由是：

【实验探究】丙同学：丙同学进行了如图二所示实验（部分装置在图中略去）：
（3）上图C装置的作用是

（4）证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：

（5）装置C中的高锰酸钾溶液也可以替换为

A．足量I₂的淀粉溶液 B．足量饱和NaHCO₃溶液 C．足量Na₂SO₃溶液 D．足量溴水．

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科目：高中化学 来源： 题型：

类推是化学学习中的常用方法，但类推的结论最终要经过实践的检验才能证明其正确与否．下列类推结论中正确的是（　　）

A、第Ⅳ族氢化物沸点：CH₄＜SiH₄，则第Ⅴ族氢化物沸点：NH₃＜PH₃

B、第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H₂O＞NH₃，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H₂S＞PH₃

C、可电解熔融氯化镁制取金属镁，则也能用电解熔融氯化铝制取金属铝

D、晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为元素周期表的一部分，参照元素①一④在表中的位置回答下列问题：

胃酸过多是常见的胃病．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；（4）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险．
乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H⁺；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液．
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是

（填化学式，下同）；乙中含有的主要化学成分是

．乙中所含金属元素处于表中位置

（填写序号），处于

周期，

族．
（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式

．
（3）试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式

、

．
（4）甲中所含金属元素处于表中位置

（填写序号），将该元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液与新制硫酸亚铁溶液在空气中混合，发生反应的化学方程式为：

、

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（　　）A

D．

A、若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

B、若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C、若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO₂

D、若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

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