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    16．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（　　）
    A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
    B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
    C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
    D．胶体能够发生丁达尔现象是因为光的反射

    分析 A．从胶体分散系呈电中性分析；
    B．根据胶体聚沉的条件和复分解的条件分析；
    C．胶体较稳定，溶液稳定；
    D．丁达尔现象是胶体粒子对光线散射形成的．

    解答 解：A．溶液呈电中性，胶体分散系不带电，是胶体粒子吸附带电离子，故A错误；
    B．胶体加入电解质溶液会发生聚沉可产生沉淀，复分解发生的条件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，溶液氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；
    C．胶体较稳定，是一种介稳性的分散系，溶液是一种非常稳定的分散系，故C正确；
    D．丁达尔现象是胶体粒子对光线散射形成的，可以用于区分胶体和溶液，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了胶体和溶液中分散质的组成和性质，题目较简单，注意分析胶粒带电的原因和溶液中溶质的类别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷则不能使其褪色
    B．溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物
    C．需要加热的反应不一定是吸热反应
    D．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一．
    请回答以下问题：
    （1）硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水．
    ①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为第四周期，第ⅤA族，AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱（填“强’’或“弱’’）；
    ②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O；
    （2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差．根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ•mol-1．
    （3）砷酸盐可发生如下反应：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．下图装置中，C1、C2是石墨电极．
    ①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应是AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O．
    ②该电池工作时，当外电路转移4NA e-时生成2mol I2．
    （4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
    ①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液．已知：As2O3与NaOH溶液反应生成AsO33-，则As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O；
    ②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL．滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．（ 已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，MAs=75）试样中As2O5的质量是0.115g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．若要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，乙同学进行如下实验操作时，最佳顺序是：①加足量氯水　②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液（　　）
    A．①②B．③②C．③①D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4═H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
    请据此回答下列有关问题：
    （1）Na2SO4溶液呈弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：SO42-+H2O?OH-+HSO4-（用离子方程式表示）
    （2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+；
    （3）在0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC．（填编号）
    A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol•L-1 B．c（SO42-）+c（HSO4-）=2c（Na+）
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）                 D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）
    （4）已知0.1mol•L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1mol•L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度＜0.01mol•L-1（填“＞”“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某合作学习小组讨论辨析以下说法：
    ①铝热剂和漂白粉都是混合物；
    ②金属氧化物都是碱性氧化物；
    ③冰和干冰既是纯净物又是化合物；
    ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
    ⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；
    ⑥纯碱和熟石灰都是碱；
    ⑦豆浆和雾都是胶体．
    上述说法正确的是（　　）
    A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液中的n （Cl-）与100mL 1mol/LAlCl3溶液中的n（Cl-）相等的是（　　）
    A．150mL 1 mol/L氯化钠溶液B．75mL 2 mol/L氯化镁溶液
    C．50mL 3 mol/L氯化钾溶液D．50mL 1 mol/L氯化铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铜片加入FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
    B．盐酸中加入Ca CO3：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C．Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    D．向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．电解法处理污水已经得到广泛的应用．若负载是酸性介质中将有毒的Cr2O72-转变为Cr3+的电解池．装置如图1所示，请用文字描述其工作原理阳极的金属铁放电得到的亚铁离子将Cr2O72-还原为Cr3+．
    若负载是进行三电极法污水处理的电解池原理如图2所示，增加的铁电极的可能作用是产生促使污物聚沉的Fe（OH）3．

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