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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中完全正确的一组是（　　）
    ①常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含的电子数为10NA　
    ②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路中通过电子0.2NA　
    ③5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定是0.3NA　
    ④常温常压下，16gO2和O3的混合物中所含的原子数为NA　
    ⑤1molC10H22分子中共价键总数为31NA　
    ⑥1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA．
    A、②③④B、②③⑥
    C、①②④⑤D、②④⑤
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：①1个甲基（-CH3）含有9个电子；
    ②0.2g氢气的物质的量为0.1mol，生成0.1mol氢气转移了0.2mol电子；
    ③铁与硝酸反应，硝酸足量生成三价铁，硝酸不足量反应生成二价铁；
    ④质量转换成物质的量，结合氧气和臭氧的组成解答；
    ⑤1个C10H22分子中含有9个碳碳键、22个碳氢共价键；
    ⑥氯气与水或者氢氧化钠反应，既做氧化剂又做还原剂．
    解答： 解：①1个甲基（-CH3）含有9个电子，1mol甲基（-CH3）所含的电子数为9NA，故①错误；
    ②0.2g氢气的物质的量为0.1mol，生成0.1mol氢气转移了0.2mol电子，根据电子守恒，则电路通过电子0.2NA，故②正确；
    ③5.6克铁粉的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量硝酸反应失去0.3mol电子，硝酸不足，则反应生成亚铁离子，0.1mol铁失去0.2mol电子，所以反应失去的电子不一定是0.3NA，故③错误；
    ④16g O2和O3所含的氧原子的质量为16g，含有1mol氧原子，含有的原子数为NA，故④正确；
    ⑤1个C10H22分子中含有9个碳碳键、22个碳氢共价键，所以1molC10H22分子中共价键总数为31NA，故⑤正确；
    ⑥1mol氯气与水或者氢氧化钠反应，转移1mol电子，故⑥错误；
    故选：D．
    点评：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意物质的构成和性质．
    练习册系列答案
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    B、FeS2（s）+
    11
    4
    O2（g）═
    1
    2
    Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=-853.7kJ?mol-1
    C、4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）；△H=+3414.8kJ?mol-1
    D、FeS2（s）+
    11
    4
    O2（g）═
    1
    2
    Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=-3414.8kJ?mol-1

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    B、Zn2+＞Ag+＞Cu2+
    C、Cu2+＞Ag+＞Zn2+
    D、Ag+＞Cu2+＞Zn2+

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    ．
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    （填仪器名称）和仪器
     
    （填字母序号），且该仪器使用了
     
    次．

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