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    Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中不正确的是                                                             （    ）

    A．Na2O2在反应中只作氧化剂                  

    B．O2是氧化产物

    C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

    D．有2mol FeSO4参加发生反应时，反应中共有8mol电子转移


    【答案】AD


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应N2­(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=－Q KJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和­3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是（    ）

    A．达到平衡时，两容器中反应物的转化率不同

    B. 达到平衡时，甲中NH3的体积分数与乙相等

    C. 达到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2­、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动

    D．乙中的热化学反应方程式为2NH3(g)N2­(g)+3H2(g)；△H=+Q2KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除去杂质的方法正确的是                 (    )

    A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气

        B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤

        C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

        D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是            （填元素符号）。

    （2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是           （填代号）。

     a．高空排放    

     b．用于制备硫酸

     c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3

     d．用浓硫酸吸收

    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I－氧化为I2：

    S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2

    通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程。                       、                            （不必配平）。

    （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法为

    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

    据以上信息回答下列问题：

    a．除去Al3＋的离子方程式是                                。

    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

    提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水

    所选试剂为               。证明炉渣中含有的实验现象为                    

                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为                           （    ）

    A．1：1                         B．2：1

    C．1：2                         D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：

    方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；

    方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1

    的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。

    请回答下列问题：

    (1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：

    □KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O

    (2)在滴定实验中不能选择　　　　　　　式滴定管，理由是　　　　　　　　　；

    (3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为　　　　　　和

    　　　　　　；（铁的相对原子质量以55.9计）

    (4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

    ①方案一　　　　　(填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　；

    ②方案二　　　　　(填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中含有离子键的是

    A．HCl             B．NaCl                      C．CO2                     D．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作或装置正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述

    正确的是(     )

    A. 该反应是吸热反应

    B. 反应物的总能量低于生成物的总能量

    C. 该反应的反应热△H ＜ 0

    D. 加入催化剂后反应放出的热会减少

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