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实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气,反应的化学方程式为(未配平):KClO3+HClKCl+Cl2↑+H2O

(1)配平上述反应的化学方程式:

______KClO3+______HCl====______KCl+______Cl2↑+______H2O

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______。(填写编号,多选倒扣分)

①只有还原性      ②还原性和酸性

③只有氧化性      ④氧化性和酸性

 (3)若产生0.1 mol Cl2,则转移电子的物质的量为 ______mol。

(4)若反应中HCl的利用率只有50%,当氧化产物比还原产物多7.1 g时,则浓盐酸的物质的量浓度为_____________。

解析:(4)解:设参加反应的HCl的物质的量为x,由:

KClO3+6HCl====2.5Cl2  +  0.5Cl2+3H2O+KCl  Δm

                          (氧化产物)  (还原产物)

           6 mol      2.5×71 g  -0.5×71 g  =142 g

              x                               7.1 g

答案:(1)1  6  1  3  3  (2)②  (3)  (4)12 mol·L-1


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(1)配平上述反应的化学方程式:_____________________________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____________________(填写编号,多选倒扣分)。

①只有还原性

②还原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性

(3)若产生0.1 mol Cl2,则转移电子的物质的量为 __________mol。

(4)若反应中HCl的利用率只有50%,当氧化产物比还原产物多7.1 g时,求浓盐酸的物质的量浓度?

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(1)配平上述反应的化学方程式:_____________________________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____________________。

(3)若产生6.72L Cl2(标准状况),则转移电子的物质的量为 __________mol。

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(1)配平上述反应的化学方程式:_____________________________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____________________。

(3)若产生6.72L Cl2(标准状况),则转移电子的物质的量为 __________mol。

(4)若反应中HCl的利用率只有50%,当氧化产物比还原产物多7.1 g时,求浓盐酸的物质的量浓度?

 

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KClO3+HCl(浓)KCl+Cl2↑+H2O
(1)配平上述反应的化学方程式:____KClO3+___HCl(浓)______KCl+______Cl2↑+______H2O。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_________(填写编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)若产生0.1mol Cl2,则转移电子的物质的量为_________mol。
(4)若反应中HCl的利用率只有50%,最终氧化产物比还原产物多7.1 g时,浓盐酸的物质的量浓度为
___________。

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