对于ⅣA族元素,下列叙述中正确的是( )
A.SiO2和CO2都是由极性共价键形成的非极性分子
B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8
C.该族元素+4价的氧化物都比+2价的氧化物稳定
D.CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应
科目:高中化学 来源: 题型:
a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b最高价氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性b>a,c 和d的气态氢化物的稳定性c>d;五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中 e半径最小,下列叙述中正确的是( )
A 原子序数关系是b <a< d< c< e B. 离子半径关系是d >c> e> b> a
C. 原子半径关系是b> a> e> d >c D. 最外层电子数关系为c >d > a >b>e
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH= -198kJ·mol-1,向某体积恒定的密闭容器中充入1mol SO2和0.5molO2,在一定条件下发生反应,下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图,下列说法正确的是
A.温度T2>T1
B.反应达到平衡后放出99 kJ的热量
C.Y可能是SO2的转化率或SO3的浓度
D.反应达到平衡后容器内气体的密度减小
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科目:高中化学 来源: 题型:
填写下列空格:
(1)草木灰(含K2CO3)显碱性的原因是(用离子方程式表示) ,所以 (填:“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。
(2)室温下pH=9的NaOH溶液中,由水电离产生的c(OH-)为 mol/L;把0.1mol/LHCl
与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH= 。
(3)3mol/L 100mL H2SO4 溶液与足量的Zn反应,为使产生的H2 速率减慢,但产生的H2
的总量不变,可采取的措施_______________(填下列选项的序号)
A.加醋酸钠固体 B.加NH4Cl溶液 C.加BaCl2溶液 D.加氨水
(4)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 。
(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
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某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题:
(1)装置B中最适宜的试剂的名称是 饱和碳酸氢钠溶液 ,其作用是 除去CO2中混有的HCl 。
(2)装置C的作用是 干燥CO2 ,若实验中没有装置C,则不可证明CO具有还原性,其原因是 C和H2O反应生成的H2也能还原氧化铜 。
(3)装置D中黑色固体为 C ,反应的化学方程式为 CO2+C 2CO 。
(4)根据实验中的 E中黑色固体变红 现象,可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置 D 与 E 之间连接下图中的装置 ② (填序号)。
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Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是( )
A.Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质
B.标准状况下,1 mol Na2O2和22.4 L SO2反应,转移电子数目为NA
C.等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液,褪色更快
D.在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等
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NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO+NO+―→Mn2++NO+H2O。下列叙述中正确的是( )
A.该反应中NO被还原
B.反应过程中溶液的pH减小
C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
D.中的粒子是OH-
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下列变化为放热反应的是
A.H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol
B.2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+14.9 kJ/mol
C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D.能量变化如图所示的化学反应
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