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    (12分)(1)1 mol分子组成为C3H8O的液体有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2 L氢气(标准状况)，则A分子中必有一个____________基，若此基在碳链的一端，则A的结构简式为________________．
    (2)A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水，生成B.B的结构简式为____________．
    B通入溴水能发生反应，生成C.C的结构简式为___________．A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应，生成D.D的结构简式为________        ．
    (3)写出下列指定反应的化学方程式：
    ①A―→B__________________________________________________；
    ②A―→D____________________________________________________.

    (1)羟　CH3CH2CH2OH （每空1分，下面每空2分）
    (2)CH3CH===CH2　CH3CHBrCH2Br　CH3CH2CHO
    (3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分)某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH＋＋HA－， HA－H＋＋A2 －已知相同浓度时的电离度α(H2A)＞α(HA－)，设有下列四种溶液：

       A. 0.01 mol·L－1的H2A溶液

       B. 0.01 mol·L－1的NaHA溶液  

       C.0.02 mol·L－1的HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液

       D.0.02 mol·L－1的NaOH与0.02mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液,据此，填写下列空白(填代号)：

       (1)c(H＋)最大的是                ,最小的是                    。 

       (2)c(H2A)最大的是                ,最小的是                    。

       (3)c(A2－)最大的是                ,最小的是                      。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年陕西省师大附中高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (12分)(1)氢能源是21世纪极具有发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的每个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)：
    ①_____，②_____。从能量转换的角度看，过程Ⅱ应是____能转化为_____能。

    (2)图中的燃料电池也可以用A和氧气为原料。已知A分子是由碳和氢两元素的原子构成，并且8.00 g A中含有3.01×1023个分子。实验测得在298 K时，1 mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出890 kJ的热量。
    ①写出该气体的化学式：______。
    ②写出1 mol该气体燃烧时的热化学反应方程式：_____________。
    ③已知1 mol液态的水变成气态水时需要吸收44 kJ的热量，则1 mol该气体完全燃烧生成气态水和二氧化碳时放出的热量为________kJ。
    ④若该燃料电池中的电解质溶液为氢氧化钾溶液，则：电池正极反应为______________。

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    科目：高中化学 来源：2013届河南周口重点高中四校高二下学期第一次联考化学卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)随着氮氧化物污染的日趋严重，我国将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法：

    （1）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（g）+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H.某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时刻测得各物质的浓度如下：

          浓度/mol•L-1

    时间/min

    NO

    N2

    CO2

    0

    0.100

    0

    0

    10

    0.058

    0.021

    0.021

    20

    0.040

    0.030

    0.030

    30

    0.040

    0.030

    0.030

    40

    0.032

    0.034

    0.017

    50

    0.032

    0.034

    0.017

    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=              （保留两位小数）

    ②30min后，改变某一条件，经过一段时间后反应重新达到平衡，则改变的条件可能是                       

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中的NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则该反应的△H           （填“＞”、“＜”或“=”）0

    （2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

    ①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H20(g)  △H=-574kJ.mol-1

    ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H=-1160kJ.mol-1

    ③H2O(g)=H2O(l)  △H=-44.0kJ.mol-1

    写出CH4和NO2反应生成N2(g) 、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式：               

                                                                    

    （3）选择性催化还原（SCR）脱硝技术是目前应用最广、最有效的烟气脱硝技术之一。该技术涉及以下反应：4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g)=在4N2(g)+ 6H2O(g),在恒容的密闭容器中，下列有关说法中正确的是      （填字母）

    A．其他条件不变，使用高效催化剂，烟气中NO的转化率增大

    B．单位时间内消耗NH3和NO的物质的量之比为1:1时，反应达到平衡

    C．其他条件不变时升高温度，反应的平衡常数减小

    D．反应达到平衡后，再向容器中充入等量的反应物，再次达到平衡时，NO的转化率减小

    （4）以NO2 、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，该电极的电极反应可表示为                             

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014届陕西省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)(1)氢能源是21世纪极具有发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的每个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)：

    ①_____，②_____。从能量转换的角度看，过程Ⅱ应是____能转化为_____能。

    (2)图中的燃料电池也可以用A和氧气为原料。已知A分子是由碳和氢两元素的原子构成，并且8.00 g A中含有3.01×1023个分子。实验测得在298 K时，1 mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出890 kJ的热量。

    ①写出该气体的化学式：______。

    ②写出1 mol该气体燃烧时的热化学反应方程式：_____________。

    ③已知1 mol液态的水变成气态水时需要吸收44 kJ的热量，则1 mol该气体完全燃烧生成气态水和二氧化碳时放出的热量为________kJ。

    ④若该燃料电池中的电解质溶液为氢氧化钾溶液，则：电池正极反应为______________。

     

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