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    11．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．向待测溶液中加入AgNO3溶液出现白色沉淀，原溶液中一定含有Cl-
    B．用AgNO3溶液检验Cl-、Br-、I-时，必须用稀盐酸进行酸化
    C．可以用新制的氨水和CCl4来鉴别Cl-、Br-、I-
    D．向某白色沉淀中加入稀硝酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原白色沉淀一定为Ag2CO3

    分析 A．检验氯离子，应排出硫酸根、碳酸根等离子的影响；
    B．用盐酸酸化能够引入氯离子，对氯离子的检验造成干扰；
    C．氯气的氧化性强于溴、强于碘，能够置换出溴和碘，溴、碘单质易溶于四氯化碳；
    D．碳酸钙、碳酸镁都能够与硝酸反应生成二氧化碳使澄清石灰水变浑浊．

    解答 解：A．加入AgNO3溶液，可能生成硫酸银、碳酸银等沉淀，应先加入硝酸酸化，故A错误；
    B．用盐酸酸化能够引入氯离子，对氯离子的检验造成干扰，应选择硝酸酸化，故B错误；
    C．Cl-与氯水、CCl4不反应，无变化，Br-与氯水反应生成溴单质，在四氯化碳中变橙色，I-与氯水反应生成单质碘，碘在四氯化碳中显紫红色，所以能够鉴别Cl-、Br-、I-，故C正确；
    D．向某白色沉淀中加入稀硝酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原白色沉淀不一定为Ag2CO3，可能为：碳酸钙、碳酸镁等沉淀，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子的检验，明确离子的性质是解题关键，注意实验设计的严密性，注意排除杂质离子的干扰，题目难度不大，注意对相关离子检验方法的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子．X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．它们之间转化关系如图1所示：

    请回答：
    （1）Z的电子式是．
    （2）实验室制取Z的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
    （3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计如图2所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．
    ①A中发生反应的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ②B中浓H2SO4的作用是吸收水与未反应的氨气．
    （4）写出D装置中反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．请按要求回答下列问题：
    （1）AlCl3的水溶液呈酸（填“酸”，“中”或“碱”）性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）；将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是Al2O3．
    （2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，出现该现象的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）；该溶液中物料守恒关系式为c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]；若在变红后的溶液中加入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱（Na2CO3 ）和小苏打（NaHCO3 ）均为家庭厨房中常用的物质．已知：
     弱酸 CH3COOH H2CO3 HNO2
     电离常数（25℃） K=1.8×10-5 K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		 K=5.0×10-4
    请回答下列问题：
    （1）定温度下，向0.1mol．L-1CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是ad（填代号）．
    a．溶液的pH增大             b． CH3COOH的电离程度增大
    c．溶液的导电能力减弱        d．溶液中c（OH- ）•c（H+ ）不变
    （2）25℃时，0.10mol．L-1 Na2CO3 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH- ）：10-3mol．L-1  
    （3）常温下，将20mL 0.10mol．L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10mol．L-1 HNO2 溶液分别与20mL 0.10mol．L-1 NaHCO3 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
    ①反应开始时，v（CH3COOH ）＜ v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是据其电离平衡常数可知，HNO2的酸性比醋酸强，醋酸的酸性比碳酸强，相同物质的量浓度的醋酸和HNO2相比，HNO2溶液中氢离子浓度大，所以与碳酸氢钠溶液反应速率快．
    ②充分反应后．两溶液中c（CH3COO-）＜c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温；容器中发生反应：
    ①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
    ②2HI（g）?H2（g）+I2（g），
    平衡时，测得总压为5.0kPa，其中H2的分压为0.5kPa，则下列说法中正确的是（　　）
    A．固体碘化铵一定完全分解
    B．若开始放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡总压也会增大一倍
    C．平衡时HI分解率为40%
    D．平衡时NH3的分压为2.5kPa

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在含c（NH4Cl）=2c（AlCl3）的溶液中滴加NaOH溶液．下列离子方程式不符合实际情况的是（　　）
    A．Al3++2NH4++5OH-=Al（OH）3↓+2NH3•H2O
    B．2Al3++NH4++7OH-=2Al（OH）3+NH3•H2O
    C．Al3++4NH4++8OH-=4NH3•H2O+AlO2-+2H2O
    D．Al3++2NH4++6OH-=AlO2-+2NH3•H2O+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．实验室测定铁矿石中的含硫量是将矿石在氧气流中灼烧，使硫转化为SO2，再转化为H2SO4，然后用NaOH溶液中和测定．在氧气流中灼烧0.4g含硫铁矿石，使其中的硫元素先转化为SO2，再转化为H2SO4，用20mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液恰好完全中和这些H2SO4，则该矿石中硫元素的质量分数为（　　）
    A．30%B．40%C．53.3%D．36.4%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．常温常压下，饱和氯水中氯气的总浓度约为0.09mol•L-1，且存在可逆反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，实验测得约有$\frac{1}{3}$的氯气与水发生了反应；又知电离平衡常数K（HClO）=3×10-8，K1（H2CO3）=4.4×10-7，K2（HCO3-）=4.7×10-11．
    （1）向氯水中加入少量NaOH固体，可逆反应向右（填“左”或“右”）移动，溶液中c（Cl-）增大（填“减小”“增大”或“不变”）．
    （2）反应Cl2+H2O?HCl+HClO的平衡常数为4.5×10-4，向1L此饱和氯水中加入足量AgNO3溶液，最多可得到25.8g AgCl（保留一位小数）．
    （3）相同温度下，HClO、H2CO3、HCO3-三种微粒电离能力由强到弱的顺序为H2CO3＞HClO＞HCO3-，要使饱和氯水中HClO的浓度增加，可加（通）入下列物质中的d（填编号）．
    a．SO2  b．Na2CO3   c．HCl（g）   d．NaHCO3
    （4）向NaClO溶液中通入CO2时反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO${\;}_{3}^{+}$+3H2O═3I2+6OH-
    B．向NH4HSO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO${\;}_{3}^{-}$+NH${\;}_{4}^{+}$
    D．Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH-恰好反应一半时：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O

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