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    已知Cl元素只有2种天然核素35Cl和37Cl，且知Cl元素的近似平均相对原子质量为35.4。试求天然存在的这两种元素的原子个数比。

    解析：本题有两种解法，公式法和十字交叉法。

    方法1(公式法):设35Cl的丰度为x，则37Cl的丰度为(1-x)，则:

    35x+37(1-x)=35.4

    x=0.8  1-x=0.2   

    方法2(十字交叉法):

    N(35Cl)∶N(37Cl)=1.6∶0.4=4∶1。

    答案：4∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）A、B、C、D四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是：Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子可能分别是：NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种．
    A、若把四种盐分别溶解于水中，只有C盐溶液呈蓝色．
    B、若向（1）的溶液中分别加入盐酸，则B溶液中产生沉淀；D溶液中产生无色气体．
    根据实验事实可推断它们的化学式为：A、
    BaCl2
    BaCl2
    B、
    AgNO3
    AgNO3
    C、
    CuSO4
    CuSO4
    D、
    Na2CO3
    Na2CO3

    （2）碳元素6C与某非金属元素R形成的化合物CRm，已知CRm分子中各原子核外最外层电子数之和为32，核外电子总数为42，则R为
    F
    F
    ，m等于
    4
    4
    ，化合物CRm的化学式为
    CF4
    CF4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?武汉模拟）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素．已知：A是周期表中原子半径最小的元素．B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，D源子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2型化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子．
    回答下列问题：
    （1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
    N＞O＞Mg
    N＞O＞Mg
    （用元素符号表示）
    （2）'F在周期表位位于
    ds
    ds
    区，与F同周期且未成对电子数最多的元素为
    Cr
    Cr
    （填写元素符号），该元素价电子排图为
    ；
    （3）B、E两种元素可形成BE3型化合物其化学式为
    NCl3
    NCl3
    ，中心原子杂化方式为
    sp3
    sp3
    ，分子的空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ；
    （4）化合物BA3易溶解于化合物A2C中，其原因是
    NH3分子与H2O分子之间容易形成氢键
    NH3分子与H2O分子之间容易形成氢键
    ；
    （5）化合物DC熔点于DE2的熔点，原因是
    MgO、MgCl2都属于离子化合物，O2-离子半径小于Cl-离子半径，MgO的晶格能高于MgCl2
    MgO、MgCl2都属于离子化合物，O2-离子半径小于Cl-离子半径，MgO的晶格能高于MgCl2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：038

    已知Cl元素只有2种天然核素35Cl和37Cl，且知Cl元素的近似平均相对原子质量为35.4。试求天然存在的这两种元素的原子个数比。

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    科目：高中化学 来源：学习高手必修二化学人教版 人教版 题型：038

    已知Cl元素只有2种天然核素35Cl和37Cl，且知Cl元素的近似平均相对原子质量为35.4．试求天然存在的这两种元素的原子个数比．

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