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    Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

    （1）Na位于元素周期表第           周期第         族；S的基态原子核外有            个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为              。

    （2）用“＞”或“＜”填空：

    第一电离能

    离子半径

    熔点

    酸性

    Si       S

    O2－        Na＋

    NaCl        Si

    H2SO4        HClO4

    （3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是                       。

    （4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目                     。



    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)[2012·新课标全国卷，36(3)]粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为__________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为____________。

    (2)(2012·海南，16)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

    回答下列问题：

    ①甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________________________________、

    ________________________________________________________________________。

    ②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是__________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为

    ________________________________________________________________________。

    ③若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F＝9.65×104 C · mol－1列式计算)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－ ，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(     )

    A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z            B．单质沸点：X＞Y＞Z

    C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－                 D．原子序数：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

    （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为                   。

    （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是         (填序号)。

    a．Cl2、Br2、I2的熔点         b． Cl2、Br2、I2的氧化性

    c．HCl、HBr、HI的热稳定性   d． HCl、HBr、HI的酸性

    （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

    NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体

    ①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□      。

    ②II中转化的基本反应类型是                    ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是                               。

    （4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

    ①D是                  (填离子符号)。

    ②B→A＋C反应的热化学方程式为                      (用离子符号表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是

    选项

    实验目的

    主要仪器

    试剂

    A

    分离Br2和CCl4混合物

    分液漏斗、烧杯

    Br2和CCl4混合物、蒸馏水

    B

    鉴别葡萄糖和蔗糖

    试管、烧杯、酒精灯

    葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液

    C

    实验室制取H2

    试管、带导管的橡皮塞

    锌粒、稀HNO3

    D

    测定NaOH溶液浓度

    滴定管、锥形瓶、烧杯

    NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列元素的原子，未成对电子数最多的是(　　)

    A.Ne                B.Cl                C.Fe                D.Cr

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子中含有两个π键的是(　　)

    A．O2       B．N2       C．H2O       D．C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列措施对增大反应速率明显有效的是(    )

    A、Na与水反应时增大水的用量              B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

    C、在H2SO4与Na2CO3两溶液反应时，增大压强  D、反应N2＋3H22NH3恒容增加氮气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D、E、F六种元素，期中A、B、C、D、E为短周期元素, 且原子序数依次增大。已知A和B具有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍； C单质燃烧时呈现黄色火焰, C单质在高温下与B单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物； E元素的最低负价为负一价；F元素位于周期表中第四周期，它的氧化物中有一种常做涂料和红色油漆。试根据以上叙述回答:

    （1）写出下列元素的名称: A ________， D ___________。

    （2）写出B元素在周期表中的位置                              。

    （3）用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 ___________________________。

    （4）A与B形成的化合物均对环境能产生影响，请你写出一例                            。

    （5）写出B单质与C单质反应生成淡黄色化合物M的化学方程式                       ；写出一例M的用途＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    （6）如何检验FE2溶液中的金属阳离子（答操作、现象及结论）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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