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    6．Na2SO3是实验室常用试剂，在工业上也有重要用途．
    （1）从组成和性质的角度对Na2SO3进行交叉分类，Na2SO3既是钠盐，又是亚硫酸盐．
    ①为了验证Na2SO3是钠盐，可以做焰色反应实验．
    ②为了验证Na2SO3是亚硫酸盐，在试管中取少量Na2SO3固体，加入75%的硫酸溶液，加热产生气体，
    将气体通入到品红溶液中，品红褪色；加热溶液，又恢复为原来红色（将实验操作补充完全）．
    （2）从化合价的角度进行研究，查阅资料得知Na2SO3溶液在空气中长期放置可被氧化为Na2SO4，检验实验室中某瓶Na2SO3溶液是否变质的方法是取少许溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无沉淀生成；再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液变质．
    （3）从物质稳定性的角度进行研究，取纯净的Na2SO3•7H2O 25.2g，隔绝空气加强热（600℃以上）至恒重，固体质量变为12.6g，取反应后的少量固体溶于水配成溶液，经检验，溶液中含有S2-，则该分解反应的化学方程式为4Na2SO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4．

    分析 （1）①钠盐，焰色反应，火焰的颜色呈黄色，据此验证Na2SO3是钠盐；
    ②在试管中取少量Na2SO3固体，加入75%的硫酸溶液，制得二氧化硫，二氧化硫能使品红褪色，二氧化硫的漂白是暂时的，加热后会恢复原色，据此补充完全实验操作；
    （2）亚硫酸钠若变质，溶液中会存在硫酸钠，先用过量盐酸除去亚硫酸根离子，然后用氯化钡检验是否含有硫酸根离子，从而判断亚硫酸钠是否变质；
    （3）含有结晶水的晶体，受热首先失去结晶水，根据硫的化合价分析，另一种物质为Na2SO4，据此书写方程式．

    解答 解：（1）①金属化合物的焰色反应呈现的色彩丰富多样，灼烧钠盐，火焰的颜色呈黄色，验证Na2SO3是钠盐，可以做焰色反应实验，
    故答案为：焰色反应；
    ②根据强酸制弱酸的原理，硫酸的酸性强于亚硫酸，Na2SO3固体与较浓的硫酸（约75%）反应，化学反应方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑，将气体通入到品红溶液中，品红褪色，加热溶液，又恢复为原来红色，说明该气体为SO2，
    故答案为：将气体通入到品红溶液中，品红褪色；加热溶液，又恢复为原来红色；
    （2）亚硫酸钠溶液在空气中易变质，被氧化成硫酸钠，则溶液中会存在硫酸根离子，所以判断亚硫酸钠溶液是否变质的方法为：取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，无沉淀生成，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质，
    故答案为：取少许溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无沉淀生成；再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液变质；
    （3）25.2g纯净的 Na2SO3•7H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g；
    则n（Na2SO3•7H2O）=$\frac{25.2g}{252g/mol}$=0.1mol，生成的气体的质量为25.2-12.6=12.6g，含有结晶水的晶体，受热首先失去结晶水，
    若生成的是水蒸气则n（H2O）=$\frac{12.6g}{18g/mol}$=0.7mol，则恰好满足Na2SO3•7H2O；取反应后的少量固体溶于水配成溶液，经检验，溶液中含有S2-，则说明生成Na2S，根据化合价的变化可知，另一种物质为Na2SO4，则Na2SO3在高温条件下自身发生氧化还原反应：4Na2SO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4，
    故答案为：4Na2SO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4．

    点评 本题考查了含硫化合物的性质，涉及离子检验、氧化还原反应、方程式的书写等，题目难度中等，注意硫及其化合物的性质．

    练习册系列答案
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    16．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．NaHCO3 溶液中：c（H+）+c（H2CO3）═c（CO32-）+c（OH-）
    B．0.1 mol/L醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
    C．物质的量浓度相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+） 由大到小的顺序为③＞②＞①
    D．浓度均为0.1 mol/L的①氨水、②NaOH溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序；②＞③＞④＞①

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    A．Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂B．Cl2被还原
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    14．下列有关性质的比较不正确的是（　　）
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    C．碱性：KOH＞NaOHD．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

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    11．实验室有如下材料：铜片、铁片、石墨棒、CuCl2溶液、FeCl3溶液、导线、电流表、盐桥（装有琼脂-KCl的U形管）、烧杯等．甲同学设计了如图1的原电池装置，但乙同学发现甲同学设计的原电池装置效率不高，电流在短时间内就会衰减，为解决以上问题，将原电池设计成了带盐桥的装置，如图2所示．
    （1）①事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是b（填序号，下同）．
    a．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
    b．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
    c．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    ②甲同学设计的原电池，若将石墨棒改为铁片，则总电极反应式是否改变，若是，写出改变后总的电极反应式，若否，请写出理由：2FeCl3+Fe=3FeCl2．
    ③乙同学设计的原电池电极反应与甲的相同，但电池的效率高很多．乙同学设计的原电池两电极分别为：a是铜片（填“铜片”“铁片”或“石墨棒”，下同），b是石墨棒．负极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，正极的电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+．
    （2）关于乙同学设计的原电池，下列说法中错误的是c．
    a．实验过程中，左侧烧杯中Cl-浓度增大
    b．实验过程中取出盐桥，原电池不能继续工作
    c．电子通过盐桥从右侧烧杯进入左侧烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．工业上常用亚硝酸钠（NaNO2）作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂．某兴趣小组用下列装置制备NaNO2并探究NO、NO2的某一化学性质（A中加热装置已略去）．

    已知：
    ①2NO+Na2O2═2NaNO2；
    ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+．
    请回答下列问题：
    （1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+4NO2↑+2H2O．
    （2）用图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为：a→debcfg（b与c、f与g可以交换→h（按气流方向，用小写字母表示），此时活塞K1、K2如何操作关闭K1，打开K2．
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    （4）通过查阅资料，NO2或NO可能与溶液中Fe2+发生反应．某同学选择上述装置并按A→C→E顺序连接，E中装入FeSO4溶液，进行如下实验探究．
    步骤操作及现象
    ①关闭K2，打开K1，打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶液逐渐变为深棕色．
    ②停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭K1，持续通入N2一段时间．
    ③更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同．
    步骤②操作的目的是排尽装置中残留的NO2；步骤③C瓶中发生的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    通过实验可以得出：NO（填“NO2、NO中的一种或两种”）和溶液中Fe2+发生反应使溶液呈深棕色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作和现象对应的结论错误的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    A向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO42-
    B物质的量之比为2：3的稀硝酸和稀硫酸
    		反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4，集气瓶中收集到的气体是NO
    C向1mL浓度均为0.05mol•L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol•L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀是黄色Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
    D室温下，用pH试纸测得0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-的电离程度大于其水解程度
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．熔融状态下或在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质
    B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质
    C．能导电的物质一定是电解质
    D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质

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