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    已知：

    ①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

    ②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

    ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．

    下列判断不正确的是

    [　　]

    A．

    实验③说明KI被氧化

    B．

    实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

    C．

    实验①证明Cl－具有还原性

    D．

    上述实证明氧化性：ClO3－＞Cl2＞I2

    答案：A
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加2滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．

    已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是：
    （1）a处变
    蓝
    蓝
    色，b处变
    橙
    橙
    色；
    （2）c处的现象为
    试纸先变红，后褪色
    试纸先变红，后褪色
    ，请说明原因
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；H+使试纸变红，HClO使试纸褪色
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；H+使试纸变红，HClO使试纸褪色
    ；
    （3）e处变
    红
    红
    色，反应的离子方程式为
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    、
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    ；
    （4）近年来科学家提出，高铁酸钾（K2FeO4）也可用作水处理剂．可用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取，其反应的离子方程式为（不需要配平）
    2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知：
    ①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z．元素Y、X、Z的原子序数依次递增．
    ②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价．
    ③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．
    ④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质．
    （1）元素X是
    Cl（或氯）
    Cl（或氯）
    ，Z是
    K（或钾）
    K（或钾）
    ．
    （2）写出③中反应的化学方程式：
    Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
    Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
    ．
    （3）写出④中反应的化学方程式：
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ．
    Ⅱ．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
    （1）写出实验室制取氨气前化学方程式：
    2NH4Cl+Ca（OH）2═2NH3↑+CaCl2+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2═2NH3↑+CaCl2+2H2O
    ．
    （2）收集氨气应使用
    向下排空气
    向下排空气
    法，要得到干燥的氨气可选用
    碱石灰
    碱石灰
    做干燥剂．
    （3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是
    打开止水夹，挤出胶头滴管中的水．
    打开止水夹，挤出胶头滴管中的水．
    ．该实验的原理是
    氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小．
    氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小．
    ．
    （4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法．
    打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉
    打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）是集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：精英家教网
    已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
    ②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
    ③2Fe（NO3）3+2KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
    回答下列问题：（1）该工艺应在
     
    （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行，
    （2）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因
     
    ，
    （3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是①
     
    ，②为下一步反应提供反应物，
    （4）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品是
     
     （写化学式），
    （5）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    		充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    ①写出该电池充电时阳极的电极反应式
     
    ，
    ②下列叙述正确的是
     
      （填字母）
    A．Zn电极在放电时作负极，发生氧化反应
    B．该电池放电时，K+向负极移动
    C．放电时正极有1mol K2FeO4被还原，则转移3mol电子
    ③用该电池电解200mL 1mol?L-1 的AgNO3溶液（用惰性电极），当阴极质量增加2.16g时，被电解溶液的pH为
     
    （溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年内蒙古鄂尔多斯市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

     

    Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是极好的氧化剂，具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。其生产工艺流程如下：

     

    请同答下列问题。

    （1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式                   。

    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是      (选填序号)。

    A．为下一步反应提供碱性的环境

    B．使KClO3转化为KClO

    C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    D．KOH固体溶解会放出较多的热量，有利于提高反应速率和KClO的纯度

    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为                             。要制得69.3克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为       mol。

    （4）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

    3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O，

    放电时电池的负极反应式为                           。

    Ⅱ.肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体， 用作火箭燃料。

    （5）写出肼分子的电子式                   。

    （6）肼能与N2O4反应：2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1076.7 kJ/mol。

    已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol， 写出肼与O2反应生成N2和H2O(g)的热化学方程式                                                   。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东济宁市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I、NaOH、FeCl3是中学化学实验室常用的试剂。

    （1）在一定条件下能与NaOH溶液反应的固体单质有________和________（举两例）。

    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是________。

    A.容量瓶中原有少量蒸馏水

    B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；

    C.定容时观察液面俯视

    D．溶解后未经冷却立即转移至容量瓶内

    （2）FeCl3可以腐蚀蚀刷电路铜板，反应的离子方程式为________________________________K2FeO4是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。K2FeO4可以由与FeCl3 与KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为

    ______________________________________________.

    Ⅱ丙烷在燃烧时能放如大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们

    的日常生产和生活。

    已知：

    （1）反应

    （2）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通人空气，另一极通入丙烷气体：燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在其内部可以传导O2－。在电池内部O2－移向_________极（填“正”或“负”）；电池的负极反应为_____________________________.

    （3）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为_______________________________________________。

     

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