【题目】常温下，向0.1mol·L1二元弱酸H2A溶液中加入氢氧化钾固体改变溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数
(X)随pH的变化如图所示[已知(X) =
]。下列叙述错误的是
A.pH=1.2时，c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH)
B.常温下，H2A的电离平衡常数Ka2=1042
C.pH=2.7时，c(HA)＞c(H2A)=c(A2)
D.KHA溶液中离子浓度为c(K+)＞c(HA)＞c(OH)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2)
【答案】D
【解析】
A项、由图像可知，pH=1.2时，二元弱酸H2A溶液与氢氧化钾固体反应得到H2A 和KHA混合溶液，溶液中c(H2A)=c(HA)、c(A2)=0，由溶液中的电荷守恒关系c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+2 c(A2)可得c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH)，故A正确；
B项、由图像可知，pH=4.2时，二元弱酸H2A溶液与氢氧化钾固体反应得到K2A 和KHA混合溶液，溶液中c(H+)=104.2 mol/L，c(HA)=c(A2)，则H2A的电离平衡常数Ka2= 
= c(H+)=104.2，故B正确；
C项、由图像可知，pH=2.7时，二元弱酸H2A溶液与氢氧化钾固体反应得到H2A 、K2A 和KHA混合溶液，溶液中c(H2A)=c(A2)，由纵坐标数据可知c(HA)＞c(H2A)=c(A2)，故C正确；
D项、由图像可知，KHA溶液显酸性，溶液中c(H+)＞c(OH)，说明溶液中HA的电离大于HA的水解，则溶液中c(A2)＞c(H2A)，故D错误；
故选D。
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【题目】在水溶液中，下列电离方程式正确的是( )
A.CaCl2===Ca2＋＋Cl2B.Na2SO4=== Na＋＋
C.HNO3=== H＋＋
D.NaHCO3===Na＋＋H＋＋
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【题目】一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2 mol的气体A和1 mol的气体B发生反应：2A(g)＋B(g)
3C(g) ΔH>0。t1时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为φ1。t2时刻改变某一条件(其他条件不变)，C在容器中的体积分数的变化如图所示，则t2时刻改变的条件是( )
A. 加入1 mol氦气
B. 加入1 mol B
C. 增大压强
D. 升高温度
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【题目】托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。
(1)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________________ (填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D.准确稀释某一浓度的溶液 E.量取一定体积的液体 F.用来加热溶解固体溶质
(2)如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是_______ (填编号)，读数为_____mL。
(3)实验室用98%的浓硫酸配制(浓硫酸的密1.84g/mL)450mL 0.1 mol·L-1的硫酸。回答下列问题：
①配制中应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、还有___________，应量取________mL 98%的浓硫酸。
②对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于0.1mol/L有_____(填序号)
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
B.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
C.容量瓶中原有少量蒸馏水
D.定容时俯视观察液面
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【题目】下列关于反应自发性的说法正确的是
A. △H＜0、△S＞0的反应，有利于自发进行
B. 化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
C. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D. 自发反应在任何条件下都能自动进行，现象明显
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【题目】化学上常用AG表示溶液的酸碱度，AG=
。25℃，用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 HNO2溶液， AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法不正确的是
A. D点溶液中的pH=11.25
B. B点溶液中存在2c(H+)－2c(OH-)=c(NO2-)－c(HNO2)
C. C点时，加入NaOH溶液的体积小于20.00 mL
D. 25℃时，HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A.常温常压下，1.8g甲基（—CD3）中含有的电子数为NA
B.0. lmol环氧乙烷（
）中含有的共价键数为0. 3 NA
C.常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 NA
D.加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.2NA
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【题目】在3个体积均为4.0 L的恒容密闭容器中，反应 CO2(g)＋C(s)
2CO(g) ΔH > 0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是
容器 | 温度/K | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(CO2) | n(C) | n(CO) | n(CO) | ||
I | 977 | 0.56 | 1.12 | 0 | 0.8 |
II | 977 | 1.12 | 1.12 | 0 | x |
III | 1250 | 0 | 0 | 1.12 | y |
A.977 K，该反应的化学平衡常数值为4
B.达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动
C.达到平衡时，容器I中CO2的转化率比容器II中的大
D.达到平衡时，容器III中的CO的转化率大于28.6%
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.1mol14C中含有的中子数为0.8NA
B.4.6gC2H5OH中含有的共价键数目为0.7NA
C.24gO3与11.2LO2所含的分子数均为0.5NA
D.常温下pH=3的醋酸溶液中，OH－数目为10－11NA
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