固体NH5属于离子化合物.它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2.它也能跟乙醇发生类似的反应.并都产生氢气.下列有关NH5叙述正确的是A．与水反应时.水做氧化剂B．NH5中氮元素的化合价为+5价C．1molNH5中含有5NA个N-H键D．与乙醇反应时.NH5被还原题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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固体NH5属于离子化合物。它与水反应的方程式为：NH5+H2O=NH3·H2O+H2，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是

A．与水反应时，水做氧化剂

B．NH5中氮元素的化合价为+5价

C．1molNH5中含有5NA个N-H键

D．与乙醇反应时，NH5被还原

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下列各含氧酸中，酸性最强的是 ( )

A．H3PO4 B．H2SO4 C．HClO4 D．HBrO4

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短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是（）

A．甲、乙、丙、丁受热均容易分解

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C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体

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四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

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A．四种短周期元素中W的原子半径最小

B．Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族

C．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y>X>W>Z，最高正价由高到低顺序：W>Z

D．元素非金属性由强到弱的顺序： W> Z，W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应

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下列实验操作能达到目的的是

A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

B．制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

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D．为测定镀锌铁皮的锌层厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应待气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。若烘干时间过长，会导致测定结果偏小。

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一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如图所示。下列判断不正确的是

A．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验

B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0．1 mmol·L－l

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D．相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小

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某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从色变为色时，停止滴定．

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_________

A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化

（3）该小组在步骤①中的错误是由此造成的测定结果（偏高、偏低或无影响）

（4）步骤②缺少的操作是___________________________

（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL

（6）

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定前度数（mL）	滴定后度数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度 mol/L．

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