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    【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：

    请回答下列问题：

    （1）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____。

    （2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___（填操作名称）。

    （3）下列是某学生设计NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空：

    ①首先检验__离子，应加入过量的___，检验是否加入过量的方法___。

    ②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入___试剂检验另一离子。

    【答案】除去过量的Ba2+和Ag+ Na2CO3 HNO3 蒸发结晶 SO42- Ba(NO3)2、HNO3 静置，取上层清液于试管中，继续滴加硝酸钡溶液无沉淀生成，说明加入的硝酸钡试剂过量 AgNO3

    【解析】

    用Ba(NO3)2溶液除去NaNO3溶液中的Na2SO4，用AgNO3溶液除去NaNO3溶液中的NaCl，再用Na2CO3溶液除去过量的Ba(NO3)2、AgNO3。

    （1）Na2CO3可与Ba(NO3)2、AgNO3反应生成碳酸钡、碳酸银沉淀，加入过量的Na2CO3的目的是除去过量的Ba2+和Ag+。

    （2）操作③加入了过量的Na2CO3，所以得到的溶液3中肯定含有Na2CO3杂质；碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的HNO3，蒸发硝酸钠溶液可得固体NaNO3，所以需进行的实验操作是蒸发结晶。

    （3）Cl-、SO42-都能与AgNO3反应生成沉淀，Ba2+只与SO42-反应生成沉淀；①首先检验SO42-，应加入过量的Ba(NO3)2和稀HNO3；静置，取上层清液于试管中，继续滴加硝酸钡溶液无沉淀生成，说明加入的硝酸钡试剂过量。

    ②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入AgNO3试剂检验Cl-。

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    A. ①②③④⑤B. ⑤①③④②C. ⑤③④①②D. ③④⑤②①

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    【题目】图是工业生产上的氯化氢合成塔，请写出各处物质的化学式：

    （1）B________，C________。

    （2）工业上制备HC1的化学方程式是____________。

    （3）实验室常用NaCl和浓硫酸起反应制取氯化氢，当微热时，发生装置应选用下列装置的________（填编号）

    （4）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的是________。

    （5）图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （6）该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为________mol/L.

    （7）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________

    A.溶液中HC1的物质的量

    B.溶液的浓度

    C.溶液中Cl-的数目

    D.溶液的密度

    （8）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.40mol/L的稀盐酸。该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

    （9）下列操作中，使溶液的浓度偏低的操作是________

    A.摇匀后，液面稍低于刻度线，再加水使之相平

    B.转移时，有少量溶液洒到实验桌上

    C.溶液转移前，容量瓶中已经有少量蒸馏水

    D.定容时，不小心加水超过了刻度线，趁还未摇匀，立刻吸出多余的水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]。室温下，实验室里用0.10 mol/L 的盐酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是

    A. 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂

    B. C点加入盐酸的体积为10mL

    C. 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

    D. 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，其浓度分别为2 mol/L，1 mol/L，且发生如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（ ）

    ①该反应的化学平衡常数表达式为：

    ②此时B的转化率为35%

    ③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变

    ④增加C的量，A、B转化率不变

    A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法肯定错误的是(　 　)

    A.某原子K层上只有一个电子

    B.某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍

    C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

    D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案能达到相应实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    检验蔗糖水解生成葡萄糖

    取适量蔗糖溶于盛有蒸馏水的试管中，滴入稀硫酸加热一段时间，冷却，滴入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，观察有无砖红色沉淀

    B

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    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由乙烯和丙二酸等物质合成I，合成路线如下：

    请回答下列问题：

    （1）丙二酸的结构简式是_________。

    （2）有机物D的分子式为C5H10O4，其官能团的名称是__________。

    （3）写出A→B的化学反应方程式______________________________________。

    （4）E→F的反应类型是______________。

    （5）在一定条件下，丙二酸与乙二醇通过发生缩聚反应生成高分子化合物。写出该高分子化合物的化学式______________。

    （6）I的同分异构体中属于芳香族化合物且满足下列条件的有_____种。

    ①苯环上有4个取代基；②与FeCl3溶液发生显色反应；③每种同分异构体1 mol能与1 mol碳酸钠发生反应，也能与足量金属钠反应生成2molH2；④一个碳原子连接2个或2个以上羟基不稳定。

    其中苯环上的一氯代物只有一种的是___________________。(写出其中一种的结构简式)

    （7）丙二酸可由乙烯、甲醛为原料制得（其它无机试剂任选）。请模仿并画出合成路线图。___________

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    【题目】对溶液进行下列操作，观察到的现象与水解有关的是　　

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