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    50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

    A．饱和纯碱(Na2CO3)溶液中：c(Na+)＝2c(CO32－)

    B．pH＝4的醋酸中：c(H+)＝1.0×10－4mol·L－1

    C．0.10mol/L醋酸钠溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

    D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1

     

    【答案】

    BC

    【解析】

    试题分析：A、碳酸钠溶于水CO32－水解，因此在碳酸钠溶液中c(Na+)＞2c(CO32－)，A不正确；B、溶液中氢离子浓度的负对数等于pH，因此pH＝4的醋酸中：c(H+)＝1.0×10－4mol·L－1，B正确；C、根据电荷守恒可知，在0.10mol/L醋酸钠溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，C正确；D、水的离子积常数受温度影响，因此在不能确定溶液温度的条件下，无法计算pH＝12的纯碱溶液中c(OH－)，只能得出c(H+)＝1.0×10－12mol·L－1，D不正确，答案选BC。

    考点：考查溶液中离子浓度大小比较以及pH和水的离子积常数计算

     

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    50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

    A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1

    B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）

    C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）

    D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1 ks5u

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    50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

    A．pH=4的醋酸中：c（H+）= 4.0molL-1

    B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－）

    C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－）

    D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH－）= 1.0×10-2 molL-1

     

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    50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

    A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol?L－1

    B．饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3－)

    C．饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)

    D．pH=12的纯碱溶液中：c(OH－)=1.0×10－2mol?L－1

     

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