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    25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是

    A．往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2＋)增大

    B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

    C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应的△H＞0

    D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2．2

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、往平衡体系中加入少量金属铅后，平衡不移动，c(Pb2＋)不变，错误；B、往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，平衡逆向移动，c(Pb2＋)变大，错误；C、升高温度，c(Pb2＋)变大，平衡逆向移动，说明是放热反应，错误；D、平衡常数等于0．22/0．1=2．2，正确。

    考点：考查物质的性质和用途

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省四地六校高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．蛋白质、淀粉、纤维素和油脂都是高分子有机物

    B．苯和乙酸乙酯都能发生取代反应

    C．煤干馏可得苯及甲苯等，是由于煤中含有苯及甲苯等物质

    D．淀粉、纤维素和蛋白质水解都生成葡萄糖

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省黄石市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是

    A．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大　

    B．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变　

    C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是　1∶3

    D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如图是8种有机化合物的转换关系：

    请回答下列问题：

    （1）根据系统命名法，化合物A的名称是________。

    （2）上述框图中，①是______反应，③是______反应(填反应类型)。

    （3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：________________________。

    （4）C1的结构简式是____________ __；F1的结构简式是__ __________ ___。F1与F2的关系为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子组成为C10H14的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法正确的是

    A．该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应

    B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色

    C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上

    D．该有机物有4种不同结构

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

    ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

    ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

    ③2．0molPCl3和1．0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）达平衡时，PCl5为0．4mol，如果此时移走1．0 molPCl3 和0．50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0．20mol而小于0．40mol

    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动

    A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省荆门市高二上学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验的叙述中，合理的是

    A．用pH试纸测得氯水的pH为2

    B．电解氯化镁溶液在阴极析出金属镁。

    C．向Na2CO3与NaOH的混合溶液中只需加入酚酞试液，即可确认NaOH的存在

    D．实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁屑

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省荆门市高二上学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

    已知：H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1 kJ·mol－1（Q1＞0）

    C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2 kJ·mol－1（Q2＞0）

    C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3 kJ·mol－1（Q3＞0）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）

    A．Q1＋ Q2＋Q3 B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）

    C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3 D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省荆州市部分县市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：

    ①H2B＝H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，则下列说法中一定正确的是

    A．NaHB溶液不一定呈酸性，Na2B溶液不一定呈碱性

    B．在Na2B溶液中一定有：c(Na＋)＝2c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)

    C．NaHB水溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB－)＋c(OH－)＋2c(B2－)

    D．在Na2B溶液中一定有：2c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

     

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