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    1．过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，可采用如图所示实验步骤．
    在以上各空格或括号内填入适当的物质可使实验达到预期目的．请回答以下问题：
    （1）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+应选用的试剂是KSCN溶液．
    （2）请用化学式回答以下各物质的成分：
    AFeCl2、BFe和Cu、CCu
    （3）写出上述有关反应的离子方程式：
    ①2Fe3++Fe═3Fe2+，Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    ⑤2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

    分析 由工艺流程可知，滤液中加入过量的铁粉过滤得到含有FeCl2的滤液，滤渣主要含有Cu还有过量的Fe，向滤渣中加入过量的盐酸，Fe反应生成FeCl2，Cu不反应以滤渣C存在，再向FeCl2通入Cl2可以氧化得到FeCl3；
    （1）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在；
    （2）依据流程图可以分析得到答案；
    （3）依据分析可知各物质为：Fe；Fe和Cu；HCl；FeCl2；FeCl2；Cl2；
    （4）废液中氯化铁、氯化铜与过量的Fe反应；氯化亚铁与氯气反应制备氯化铁，据此进行书写离子方程式．

    解答 解：（1）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+，应选用的试剂是KSCN溶液，故答案为：KSCN溶液；
    （2）CuCl2、FeCl3与铁粉反应生成Fe2+、Cu，滤液I中含氯化亚铁（A），滤渣B含有Fe和Cu，除去其中的Fe选用③为过量盐酸，过滤得到滤液II中含氯化亚铁、HCl，C为Cu，向氯化亚铁溶液中通入⑤氯气生成氯化铁，则A为FeCl2、B为Fe和Cu，C为Cu，
    故答案为：FeCl2、Fe和Cu，Cu；
    （3）有关化学反应的离子方程式为①2Fe3++Fe═3Fe2+，Fe+Cu2+═Fe2++Cu，⑤2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
    故答案为：①2Fe3++Fe═3Fe2+，Fe+Cu2+═Fe2++Cu，⑤2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

    点评 本题考查混合物分离提纯的综合应用，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答该类题目的关键，题目难度不大．

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    A．K2SO4溶液B．KNO3溶液C．Na2SO4（s）D．Na2CO3（s）

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    C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
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    10．已知维生素A的结构简式如图，关于它的叙述中正确的是（　　）
    A．维生素A是一种烯烃
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    D．维生素A能使溴水褪色，能被酸性KMnO4氧化

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