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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．硅酸钠溶液就是建筑行业中常用的黏合剂“水玻璃”
    B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
    C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
    D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

    分析 A、根据水玻璃的用途来分析；
    B、二氧化硅和盐酸不反应；
    C、根据水晶项链和餐桌上的瓷盘的成分来分析；
    D、根据粗硅制备单晶硅的反应方程式判断化合价是否变化．

    解答 解：A、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，水玻璃具有黏合性，可做建筑行业中黏合剂，故A正确；
    B、二氧化硅是酸性氧化物，和绝大多数酸不反应，但能和氢氟酸反应，所以工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，故B错误；
    C、水晶的主要成分是二氧化硅，含有硅元素，但不是硅酸盐，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，故C错误；
    D、粗硅制备单晶硅先利用氧化反应即用Cl2氧化粗硅为SiCl4，再利用还原反应即用H2还原SiCl4，故D错误；
    故选A．

    点评 本题比较简单，考查的是一些基础知识，注意硅和二氧化硅的性质、用途来分析．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某河道两旁有甲乙两厂，排放的工业废水中含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子．甲厂的废水明显呈碱性，乙厂的废水中含有另外三种离子．
    ①那么甲厂废水中所含的三种离子为K+、Cl-、OH-；乙厂废水中所含的三种离子为Ag+、Fe3+、NO3-．对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理．
    ②如果在废水中加一定量铁粉（选填：活性炭或铁粉），发生反应的离子方程式是Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，并且能够回收其中的金属Ag（填写元素符号）．
    ③将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；经过滤后的废水主要含有KNO3．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知反应N2+3H2?2NH3，根据图所示，则2分钟内NH3的平均速率是（　　）
    A．1mol/L•minB．1.5mol/L•minC．0.5mol/L•minD．3mol/L•min

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关物质的表达式不正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2 CH2B．CS2分子的结构式：S═C═S
    C．醛基的结构简式：-CHOD．羟基的电子式：${\;}_{\;}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化合物A（分子式为C6H6O）是一中有机化工原料，在空气中易被氧化．A的有关转化反应如图（部分反应条件略去）

    已知：①
    ②
    （R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）
    （1）写出A 的结构简式：．写出A与溴水的反应方程式+3Br2→↓+3HBr
    （2）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：或 （任写一个）．
    （3）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：．
    （4）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．
    （合成路线流程图示例如下：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH  ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2NA
    B．常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA
    C．标准状况下，54g H2O中含有分子数为3NA个
    D．0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碘是人体中不可缺少的微量元素，碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，我国在食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病．
    （1）以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%．现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%．食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是碘化钾被氧化，造成碘化钾的碘损失率高；（用文字描述）
    （2）某同学采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：

    ①该同学所采用的萃取剂可能是C（填“A”、“B”或“C”）．
    A．酒精          B．苯          C．四氯化碳
    ②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作都能够达到预期目的是（　　）
    ①用精密pH试纸测得某溶液pH为3.5
    ②用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素
    ③用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
    ④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱
    ⑤用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液
    ⑥蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝．
    A．②④⑥B．②⑥C．①⑤D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．以天然气为原料合成甲醇常见的方法有水煤气法和目前正在开发的直接氧化法．
    （1）有关热化学方程式如下：
    水煤气法：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=-35.4KJ•mol-1
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1KJ•mol-1 
    直接氧化法：
    2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3=-251KJ•mol-1．
    （2）工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．在密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示．
    ①二氧化碳合成甲醇正反应的△H＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）0．
    ②M、N两点时化学反应速率：v（M）＜v（N）．
    ③为提高CO2的转化率除可改变温度和压强外，还可采取的措施是增大$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的值．
    ④图中M点时，容器体积为10L，则N点对应的平衡常数K=1.04（填数值，保留2位小数）．
    （3）一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入amolCO2和bmolH2发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的关系是a=b．

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