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    6．氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是（　　）
    A．在电池反应中每转移2mol电子，正极消耗O2的体积为11.2L
    B．b极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱
    D．该装置将化学能转化为电能

    分析 氢氧燃料碱性电池中，负极上通入燃料，燃料失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上通入氧气，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，据此分析解答．

    解答 解：A．未指明标准状况，无法计算消耗气体体积，故A错误；
    B．b极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正确；
    C．该电池的总反应是氢气与氧气反应生成水，溶液的体积增大，氢氧根离子浓度减小，则电解质溶液碱性减弱，故C正确；
    D．该装置为原电池装置，将化学能转化为电能，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了燃料电池，明确各个电极上发生的反应即可解答，注意电极反应式的书写与溶液酸碱性有关，该燃料电池中，酸性条件下不能生成氢氧根离子、碱性条件下不能生成氢离子，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列操作过程中使溶液导电性变化较大的是 （　　）
    A．100ml 0.1mol/L的氯水中通入0.01molSO2气体
    B．100ml 0.5mol/L的NaOH中通入0.005mol氯气
    C．100ml 0.5mol/L的CuSO4溶液中加入4g NaOH固体
    D．100ml自来水中加入0.01mol蔗糖溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学实验中安全意识是重要的学科素养．下列说法正确的是（　　）
    A．凑近集气瓶中闻氯气的气味
    B．圆底烧瓶可以用酒精灯直接加热
    C．金属钠着火时，用沙子扑灭
    D．浓盐酸沾到皮肤上，用氢氧化钠溶液冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据
    元素编号
    元素性质    		①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（10）
    原子半径（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
    最高价态+=1-++4+5+7+1+5-
    最低价态---2--4-3-1--3-1
    下列有关叙述正确的是（　　）
    A．以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是⑧
    B．由⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl5和CCl4
    C．某元素R的原子半径为1.02×10-10 m，该元素在周期表中位于第三周期第ⅤA族
    D．若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，则其化合物的电子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，则下列说法正确的是（　　） 
    A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电
    B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
    C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中
    D．由X与M两种元素组成的化合物能与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某学生利用图1实验装置探究盐桥式原电池的工作原理图，按照要求依次回答下列问题：

    （1）写出该氧化还原反应的离子方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    （2）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是B．
    A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
    B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
    C．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动
    D．盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
    （3）已知该原电池装置在反应前两电极质量相等，一段时间后两极质量相差12.9g则导线中通过的电子数目为0.2NA （用“NA”表示）；
    （4）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作，则原电池的负极材料是锌，正极发生的电极反应为：O2+4H++4e-═2H2O．
    （5）用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图3：①则d电极是正极（填“正极”或“负极”）C电极的反应方程式为：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+
    ②若电路中转移4mol电子，则上述燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为22.4L．
    ③电池工作一段时间后溶液的酸性减弱（填“增强”“减弱”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（　　）
    A．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定
    B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小
    C．键角是确定多分子立体结构（分子形状）的重要参数
    D．同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：叁键＜双键＜单键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知铅蓄电池充放电的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2H2O+2PbSO4，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）
    A．在放电时，两极质量均增加
    B．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
    C．在放电时，负极发生的反应是 Pb+2e-+SO42-=PbSO4
    D．在放电时，正极发生的反应是 PbSO4+2e-=Pb+SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如表所示．
    反应物起始温度t1/℃终了温度t2/℃中和热/kJ•mol-1
    A.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL13.0△H1
    B.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NH3•H2O溶液50mL13.0△H2
    ①甲在实验之前预计△H1=△H2．他的根据是A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同；乙在实验之前预计△H1≠△H2，他的根据是NaOH是强碱，NH3•H2O是弱碱电离吸热．
    ②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0℃、终了温度为19.8℃；设充分反应后溶液的比热容c=4.184J/（g•℃），忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则△H1=-56.9kJ/mol．（已知溶液密度均为1g/cm3）

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