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    常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是

    A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小

    B．HA的电离常数(x为滴定分数）

    C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大

    D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省达州市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列元素性质的递变规律正确的是

    A．第一电离能：B<Be<Mg<Na

    B．元素的电负性：O＞N＞S＞P

    C．气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4

    D．原子半径：Be<B<C<N

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市西北狼教育联盟高三第二次联合考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）研究NO2、SO2 等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）铜与浓硝酸反应生成NO2的化学反应方程式是 。

    （2）NO2可用水吸收，该反应的化学反应方程式是 。

    （3）工业上可将SO2通入浓的Fe2(SO4)3溶液中来治理污染得副产物绿矾和硫酸，写出该反应的离子方程式 。

    （4）利用反应6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O也可处理NO2。当反应转移0.6mol电子时，则消耗的NH3在标准状况下的体积是 L。

    （5）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH1= - 196．6 kJ·mol-1

    2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH2= - 113．0 kJ·mol-1

    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的

    ΔH= kJ·mol-1。

    一定条件下，将NO2与SO2以物质的量之比1∶2置于恒容密闭容器中发生上述反应。

    ①下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）。

    A．体系压强保持不变 B．SO3和NO的体积比保持不变

    C．混合气体颜色保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2

    ②测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量之比为1∶11，该反应的平衡常数K = (保留1位小数)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁朝阳市三校协作体高三下学期第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时进行四组实验，其中“实验内容”与对应“现象或结论”关系错误的是

    选项

    实验内容

    现象或结论

    A

    向2SO2+O22SO3的平衡体系中加入由18O构成的氧气

    则SO2中的18O的含量会增加

    B

    向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉

    醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多

    C

    以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）

    阴极逸出气体且附近溶液渐呈红色

    D

    以Pb为负极，硫酸溶液为电解质的铅蓄电池，在放电过程中

    负极质量增加，SO42-向负极迁移，溶液pH增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。

    （1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为： 7.1×10-4， 2.98×10-8。将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H+)将 （填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”） 。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式 。

    （2）羟胺(NH2OH) 可看成是氨分子内的l 个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。已知NH2OH 在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因 。

    （3）亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体，该反应的离子方程式为 。

    （4）磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。

    ①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是 。

    ②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为 。

    （5）若处理后的废水中c(PO43－)＝4×10－7 mol·L－1，溶液中c(Ca2+)＝ mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）

    （6）某液氨-液氧燃料电池示意图如下，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3 mol·L－1，则该过程中消耗氨气的质量为 。（假设溶液电解前后体积不变）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年贵州省八校联盟高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)化学——选修3：物质结构与性质

    Ⅰ．已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

    （1）下列说法正确的是__________（填序号）

    A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．第一电离能 As>Ga

    C．电负性 As>Ga D．原子半径 As>Ga

    （2）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为：__________________________

    （3）AsH3空间形状为___________；已知(CH3)3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；

    Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。

    （4）请解释金属铜能导电的原因 ，Cu2+的核外电子排布式为________________。

    （5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH3) 4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有 和 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年贵州省八校联盟高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，溶液只含有Na+、H+、OH-、CH3COO-这四种离子，下列说法错误的是

    A．溶液只能是CH3COONa溶液

    B．溶液中的离子浓度可能是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

    C．溶液中的离子浓度可能是c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)

    D．溶液中的离子浓度可能是c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省高一下学期学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    (20分)提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：

    （1）C是_______，D是_______，F是__________ 。(写化学式)

    （2）写出由I生成J的离子反应方程式________ 。

    （3）溶液E中所含金属离子是____。

    （4）写出A与B反应的化学方程式________ 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省分校高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)（1）将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池。该电池中负极发生________反应(填“氧化”或“还原”)；溶液中的H＋移向________(填“正极”或“负极”)材料。

    （2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。下图所示的原电池装置中，其负极是__________，正极上能够观察到的现象是____________________________，正极的电极反应式是______________。原电池工作一段时间后，若消耗锌6．5g，则放出气体_______g。

    （3）利用下列反应：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，设计一个化学电池(给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选)：①画出实验装置图；②注明正负极材料和电解质溶液；③标出电子流动方向。

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