Question

回答下列问题：
Ⅰ、有下列物质：①Fe　②CO₂　③Na₂O　④Cu（OH）₂　⑤MgCl₂　⑥NH₄Cl　⑦H₂SO₄
⑧C₂H₅OH（酒精）（用序号作答）．
上述十种物质中，其中属于电解质的有

 

，属于非电解质的有

 

．
Ⅱ、今有K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中K⁺浓度是0.2mol?L^-1，SO₄^2-的浓度是0.7mol?L^-1．
（1）写出Al₂（SO₄）₃电离的电离方程式：

 

．
（2）Al³⁺浓度应等于

 

mol/L
Ⅲ、根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是

 

，被氧化的是

 

元素．
（2）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为

 

．
（3）用双线桥法标出电子转移的方向与数目

 

．

Answer 1

考点：电解质与非电解质,电离方程式的书写,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：I．在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物是电解质在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物属于非电解质．理解概念时注意：1必须是化合物；2必须本身能电离；
II．（1）硫酸铝是强电解质完全电离生成硫酸根离子和铝离子；
（2）溶液呈中性，根据电荷守恒求解；
III．（1）8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，氮元素化合价升高，发生氧化反应，氯元素化合价降低发生还原反应，该反应生成1mol氮气转移6mol电子，据此解答；
（2）该反应中，氯气中的氯元素化合价全部降低，氨气中的氮元素只有

1

4

化合价升高，据此解答；
（3）根据得失电子守恒的原理用双线桥法标出电子转移的方向与数目．

解答： 解：I．①Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质；②CO₂　本身不能电离，属于非电解质；③Na₂O是化合物且熔融状态下导电，属于电解质；④Cu（OH）₂是化合物且熔融状态下导电，属于电解质；⑤MgCl₂是化合物，在水溶液或者熔融状态都导电，属于电解质；⑥NH₄Cl是化合物溶液中导电，属于电解质；　⑦H₂SO₄ 是化合物溶液中导电，属于电解质；⑧C₂H₅OH（酒精）是化合物，在水溶液和融化状态下都不导电，是非电解质，故答案为：③④⑤⑥⑦；②⑧；
II．（1）硫酸铝是强电解质完全电离，电离方程式：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
故答案为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
（2）溶液呈中性，根据电荷守恒列关系式：C（Al³⁺）×3+C（K⁺）=2×C（SO₄^2-），将各种离子浓度带入得：C（Al³⁺）×3+0.2mol?L^-1=2×0.7mol?L^-1．
C（Al³⁺）=0.4mol/L；
故答案为：0.4mol/L；
III （1）该反应氨气中的氯气中的氯元素化合价降低，所以氯气是氧化剂；氮元素化合价升高，被氧化；
故答案为：Cl₂或氯气；N或氮；
（2）在反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，3mol氯气中的氯元素化合价都降低，所以3mol氯气都做氧化剂；8mol氨气中只有2mol氨气中的氮元素化合价升高，所以做还原剂的氨气只有2mol，所以氧化剂和还原剂物质的量之比是3：2；
故答案为：3：2；
（3）根据得失电子守恒的原理用双线桥法标出电子转移的方向与数目．
；
故答案为：．

点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，物质的量浓度的相关计算，氧化还原反应的概念和表示方法，题目比较简单，注意III 中的（2）是易错项．