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    12．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

    （1）操作②的名称为过滤，所需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （2）试剂⑤的化学式为H2SO4，所发生的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

    分析 工业废水中含大量硫酸亚铁、Cu2+和少量的Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，加入①为铁粉，可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，操作②为过滤，则滤液④中主要含硫酸亚铁，③中含Cu、Fe，加入⑤为H2SO4，操作⑥为过滤，得到⑦为Cu，⑧中主要含FeSO4，操作⑨为蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO4.7H2O，以此来解答．

    解答 解：（1）由上述分析可知，操作②的名称为过滤；所需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，
    故答案为：过滤；漏斗；玻璃棒；
    （2）由上述分析可知，试剂⑤的化学式为H2SO4；所发生的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
    故答案为：H2SO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

    点评 本题考查混合物的分离、提纯，为高频考点和常见题型，侧重分离流程和废水处理的考查，把握流程中发生的化学反应及分离方法为解答的关键，注重元素化合物与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．G的合成路线如图（部分产物和部分反应条件略去）：

    己知：①RCH=CH2+CH2=CHR?----CH2═CH2+RCH═CHR?；
    ②B的核磁共振氢谱图显示分子中有6 种不同环境的氢原子；
    ③D和F互为同系物．
    （1）（CH3）2C=CH2，分子中在同一平面内的原子数最多为8．D分子中含有的含氧官能团名称是羟基和羧基．
    （2）A→R反应过程中涉及的反应类型依次为取代反应、加成反应．
    （3）E的结构简式为．G的结构简式为．
    （4）B→C的化学方程式为+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaCl．
    （5）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式．
    ①能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ②苯环上有两个取代基且能发生水解反应；
    ③其核磁共振氢谱图中有4 组峰．
    （6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取的合成路线：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．室温时，若pH=5的硫酸稀释10倍，则[H+]：[SO42-]=2：1．若将稀释后的溶液再稀释100倍，则[H+]：[SO42-]=20：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步（　　）：
    ①把盛有溶液的分液漏斗固定在铁架台上；
    ②检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
    ③把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    ④压住分液漏斗玻璃塞倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    ⑤从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
    ⑥放开活塞，用烧杯接收下层溶液；
    ⑦将漏斗上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
    ⑧静置、分层．
    A．②③④①⑧⑦⑤⑥B．②③④①⑧⑦⑥⑤C．②①③④⑧⑦⑥⑤D．②③④⑧①⑦⑥⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关分子、原子、离子说法正确的是（　　）
    A．分子是化学变化中最小的粒子
    B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
    C．分子的质量总比原子质量大
    D．分子、原子、离子都能直接构成物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列将饱和碘水中的碘单质分离出来的实验操作说法正确的是（　　）
    A．使用萃取的方法，并选用酒精作萃取剂
    B．萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液
    C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一烧杯中
    D．从分液漏斗中分离出的就是纯净的碘单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．研究碳和硫的化合物的性质，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品．

    I．（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：
    6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol-1
    ①上述反应的还原产物为，每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2mol；
    ②已知：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol-1，则反应：
    3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H=+18.7kJ/mol．
    （2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）．向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol•L-1，H2 0.8mol•L-1，CH4 0.8mol•L-1，H2O 1.6mol•L-1．则300℃时上述反应的平衡常数K=25．200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
    Ⅱ．SO2直接排放会对环境造成危害．SO2的尾气处理通常有以下几种方法：
    （1）活性炭还原法
    反应原理：恒温恒容时2C（s）+2SO2（g）?S2（g）+2CO2（g）．
    反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：
    ①0～20min反应速率表示为v（SO2）=0.03mol/（L•min）；
    ②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是减少CO2的浓度；
    ③能说明上述反应达到平衡状态的是bc．
    a．SO2的消耗速率与CO2的生成速率相同   b．混合气体的密度不变
    c．S2的浓度不变                          d．SO2与S2的物质的量之比为2：1
    （2）亚硫酸钠吸收法
    ①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
    ②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是abc（填序号）．
    a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
    c．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
    d．水电离出c（H+）=1×10-8mol/L
    （3）电化学处理法
    ①如图2所示，Pt（Ⅰ）电极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4 H+；
    ②当电路中转移0.02mol e-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加0.03mol离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Fe2+、NO3-、SO42-
    C．K+、Cu2+、NH4+、Cl-D．Na+、K+、NO3-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学操作中不正确的是（　　）
    ①配制溶液时，先向容量瓶中加入浓H2SO4，再加水稀释至刻度线
    ②向试管中滴加溶液时，为防止液体溅出，可将胶头滴管伸入试管内部
    ③闻未知气体气味时，可直接把集气瓶盖打开，放在鼻子下闻
    ④熄灭酒精灯时，应用扇子扇灭，而不能用嘴吹灭．
    A．只有①②③B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④

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