Question

(12分)【化学——化学与技术】
海水占地球总储水量的97．2％。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
(1)多级闪蒸法是目前“海水淡化”的主要技术。该法是在一定条件下将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水。由此可判断多级闪蒸法是   (填“物理变化” 或“化学变化”)。
(2)利用海水晒盐的原理是        ；分离食盐晶体后的母液中含有KCl、MgCl₂，经过分离、提纯后，可用于                 。
(3)“氯碱工业”利用电解饱和食盐水制得重要化工产品。在氯碱工业中，隔膜法电解(如图甲所示)工艺逐渐被离子交换膜电解(如图乙所示)技术取代。

①写出两电极的反应式：阳极                ，阴极                。
②石棉隔膜的作用是                                 。离子交换膜电解槽中⑥、⑦分别是            、             。

Answer 1

（1）物理变化（1分）
(2）蒸发、结晶　（1分） 工业上冶炼金属钾和镁（2分）
（3）①2Cl^-－2e^-=Cl₂↑（2分）    2H^＋＋2e^- =H₂↑（2分）　
② 分成阴、阳两极室，阻止气体通过（2分）　NaOH溶液（1分） 　Na⁺（1分） 

解析试题分析：（1）海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水为物质状态的变化，没有生成新物质，所以多级闪蒸法是物理变化。
（2）食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出；分离食盐晶体后的母液中含有KCl、MgCl₂，经过分离、提纯后，可用电解法冶炼金属钾和镁。
（3）①用惰性电极电解饱和食盐水时， Cl^-的放电能力强于OH^-，阳极氯离子失去电子，发生氧化反应，电极方程式为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，阴极是氢离子放电生成氢气，阴极发生反应的电极方程式为：2H⁺+2e^-═H₂↑
②如果Cl₂和NaOH溶液接触，发生反应2NaOH+Cl₂═NaClO+NaCl+H₂O，为了防止Cl₂和NaOH反应，石棉隔膜的作用是分成阴、阳两极室，阻止气体通过；电解饱和食盐水时电解槽离子膜，允许阳离子和水分子通过，不允许阴离子通过；阴极是氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠，所以⑥为氢氧化钠，⑦为Na⁺。
考点：本题考查海水的淡化、海水的利用、氯碱工业。