Question

2．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大． 已知A和B原子具有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，C是该周期中原子半径最大的元素，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，E与D相邻． 试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A碳   C钠   E氯
（2）写出AB₂与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O写出 C₂B₂与AB₂反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑；
（3）画出D的原子结构示意图用电子式表示化合物 C₂D 的形成过程
（4）E在元素周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，则A原子次外层为K层，则A是C元素；A和B原子具有相同的电子层数，则B为第二周期元素；
C是该周期中原子半径最大的元素，且C原子序数大于B，所以C为第三周期元素，为Na元素；
C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，该化合物为过氧化钠，则B单质是氧气，B为O元素，D是S元素，E与D相邻，且原子序数大于D，所以E是Cl元素，再结合原子结构、物质结构和性质解答．

解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，则A原子次外层为K层，则A是C元素；A和B原子具有相同的电子层数，则B为第二周期元素；
C是该周期中原子半径最大的元素，且C原子序数大于B，所以C为第三周期元素，为Na元素；
C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B单质是氧气，B为O元素，D是S元素，E与D相邻，且原子序数大于D，所以E是Cl元素，
（1）通过以上分析知，A、C、E分别是碳、钠、氯元素，
故答案为：碳；钠；氯；
（2）A是C元素、B是O元素，CO₂与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，Na₂O₂与CO₂发生反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为，
故答案为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑；
（3）D是S元素，其原子核外有3个电子层、最外层有6个电子，其原子结构示意图为；Na₂S为离子化合物，用电子式表示硫化钠的形成过程为：，
故答案为：；；
（4）E为Cl元素，原子序数为17，最外层含有7个电子，氯元素在周期表中第三周期第ⅤⅡA族，
故答案为：第三周期第ⅤⅡA族．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，试题涉及原子结构、物质结构和物质性质，侧重考查学生对元素化合物知识的掌握、元素的推断，难点是用电子式表示Na₂S的形成过程．