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    将a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体b L（设HNO3的还原产物只有NO），再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀物．若用守恒法求沉淀的质量，用到的守恒关系依次是（　　）
    A、质量守恒、电子守恒、电荷守恒
    B、电子守恒、质量守恒、电荷守恒
    C、电子守恒、电荷守恒、质量守恒
    D、电荷守恒、质量守恒、电子守恒
    考点：化学方程式的有关计算,化学反应的基本原理
    专题：物质的性质和变化专题,元素及其化合物
    分析：将a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，产生溶液中溶质为硝酸盐，向溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀为氢氧化物，由电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子物质的量，硝酸被还原为NO，由NO的体积，根据电子转移守恒计算金属提供电子物质的量，再根据质量守恒可知，沉淀的质量等于合金质量与氢氧根离子质量之和．
    解答： 解：将a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，产生溶液中溶质为硝酸盐，向溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀为氢氧化物，
    硝酸被还原为NO，由NO的体积，根据电子转移守恒计算金属提供电子物质的量，由电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子物质的量，再根据质量守恒可知，沉淀的质量等于合金质量与氢氧根离子质量之和，故用守恒法求沉淀的质量，用到的守恒关系依次是：电子守恒、电荷守恒、质量守恒，
    故选C．
    点评：本题考查守恒法进行化学计算，侧重考查学生对问题分析处理能力，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2006年诺贝尔化学奖、医学和生理学奖分别授予在研究DNA、RNA方面有突出成就的美国科学家．核酸有两种：含核糖的是核糖核酸（RNA），含脱氧核糖的是脱氧核糖核酸（DNA），人们的基因组通过从细胞核里的DNA向蛋白质的合成机制发出生产蛋白质的指令运作，这些指令通过mRNA传送．核糖是合成核酸的重要原料，常见的两种核糖结构简式为：戊醛糖CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，下列关于核糖的叙述不正确的是（　　）
    A、戊醛糖和D-核糖互为同分异构体
    B、它们都能发生酯化反应
    C、戊醛糖属于单糖
    D、由戊醛糖→脱氧核糖（CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO）可看成是一个氧化过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖．激光有很多用途，例如波长为10.3 微米的红外激光能切断B（CH3）3分子中的一个B-C键，使之与HBr发生取代反应：B（CH3）3+HBr→B（CH3）2Br+CH4而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B-C键，并与HBr发生二元取代反应．
    （1）试写出二元取代的化学方程式：
     

    （2）利用5.6g B（CH3）3和9.72g HBr正好完全反应，则生成物中甲烷的物质的量为
     
    ，其他两种产物的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、将锌片浸在硫酸铜中，用一根细铜棒抵住锌片的中部，发现铜棒变粗了，一段时间后，被铜棒抵住的部位出现了一个洞口．请你解释这两个现象：
     
    ，
     
     （用电极反应式表示）．
    Ⅱ、某同学根据离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+设计了一套原电池装置，从而实现了该反应．请完成下列各题：
    （1）该原电池的负极材料为
     
    ，电解质溶液可能是
     
    （填溶质的化学式）．
    （2）在方框中画出该原电池的示意图（正极材料为碳棒）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
    （1）该反应在
     
    s时达到平衡状态；
    （2）该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为
     
    ．
    （4）已知在一定条件下，断裂1mol X、1mol Y和1mol Z中化学键分别吸收436kJ、151kJ和298kJ能量，则上述反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”），该反应生成1mol Z时的热效应为
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分离或提纯方法正确的是（　　）
    A、采用结晶的方法除去氯化钠溶液中的泥沙
    B、用酒精萃取溴水中的溴单质
    C、用蒸馏的方法分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）
    D、用过滤的方法从含有少量氯化钠溶液的硝酸钾溶液中提取硝酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列实验操作和现象，所得的实验结论正确的是（　　）
    实验操作及现象 实验结论
    A 向2mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，有气泡产生 酸性：
    CH3COOH＞H2CO3
    B 向2mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol?L-1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀 溶度积：
    Mg（OH）2＞Fe（OH）3
    C 在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体 CH3CH2OH是弱电解质
    D 用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡 H2SO4浓度增大，反应速率加快
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，含有极性键的离子化合物是（　　）
    A、KCl
    B、H2O2
    C、Na2O2
    D、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（　　）
    选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式
    A滴加氨水Na+、Al3-、Cl-、NO3-不能大量共存，
    Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B由水电离出的H+浓度为1×10-12mol?L-1NH4+、Na+、NO3-、Cl-一定能大量共存，NH4++H2O?MH3?H2O+H+
    CpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
    D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
    A、AB、BC、CD、D

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