练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
    （1）属于金属元素的有7种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物为K2O和K2O2
    （任填两种化合物的化学式）
    （2）形成化合物种类最多的元素是C
    （3）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）Na；
    （4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：NH3强于SiH4（填化学式）．
    （5）电负性最大的元素是F，电负性最小的元素是K．
    （6）原子中p轨道半充满的元素是N、P．

    分析 （1）1～20号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7种金属元素，金属性最强的为K，钾和氧元素能形成氧化钾、过氧化钾等化合物；
    （2）碳元素形成有机物，形成的物质种类最多；
    （3）同周期自左而右原子半径减小；
    （4）同周期元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同主族自上而下元素的非金属性减弱，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
    （5）同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小；
    （6）p轨道最多排6个电子，如果p轨道半满，则p轨道排列3个电子，为第VA族元素．

    解答 解：（1）1～20号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7种金属元素，金属性最强的为K，K和O2可以生成K2O、K2O2等，
    故答案为：7；K2O；K2O2；
    （2）碳元素形成有机物，形成的物质种类最多，故答案为：C；
    （3）同周期自左而右原子半径减小，故第三周期中半径最大的元素是Na，故答案为：Na；
    （4）由于N的非金属性比Si强，因此NH3比SiH4稳定，故答案为：NH3；SiH4；
    （5）同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，故电负性最大的元素是F，最小的是K，故答案为：F；K；
    （6）p轨道最多排6个电子，如果p轨道半满，则p轨道排列3个电子，为第VA族元素，原子序数小于20的第VA族元素分别是N、P，故答案为：N、P．

    点评 本题考查元素周期律和元素周期表、核外电子排布等，注意对基础知识的理解掌握，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率．三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）

    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5  PCl3遇水会强烈水解生 成 H3PO3和HC1．遇O2会生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
    物质熔点/℃沸点/℃
    PCl3-11275.5
    POCl32105.3
    请回答下列问题：
    （1）A装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）B中所装试剂是浓HSO4，E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其挥发F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的水和PCl3反应
    （3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃．
    （4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
    （5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
    ①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
    ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水，充分反应；
    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3，溶液滴定
    ③重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml
    已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为79.75%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．按要求写出下列化学方程式：
    （1）2-溴丙烷→丙烯CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；
    （2）丙烯→聚丙烯．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知草酸镍晶体（NiC2O4，2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

    已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
     金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Ni2+
     开始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 6.8
     完全沉淀的pH 3.2 8.8 5.0 9.5
    ②Ksp（CaF2）=1.46×10-10
    ③当某物质模拟高度小于1.0×10-5mol．L-1时，视为完全沉淀．
    （1）请写出一种能提高酸浸速率的措施把废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等．
    （2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）pH的调控范围为5.0～6.8，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成．
    （4）写出“沉镍”时反应的离子方程式Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4•2H2O，证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是取上层清液，继续滴加（NH4）2C2O4溶液，无沉淀生成，当Ca2+沉淀完全时，溶液中c（F-）＞$\sqrt{\frac{1.46×10{\;}^{-10}}{1{0}^{-5}}}$ mol/L（写出计算式即可）．
    （5）操作a的内容是过滤、洗涤、干燥．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某有机物的化学式为CxHyOz完全燃烧需要O2的物质的量为该有机物的x倍，生成CO2和H2O的物质的量相等．
    （1）该有机物的分子式的通式为CxH2xOx（其中的 y、z，均以x 表示）
    （2）若x=3 写出符合下列条件的物质的结构简式（各写一种）
    ①显酸性，且能发生缩聚反应HOCH2CH2COOH
    ②显中性，且能发生水解反应HCOOCH2CH2OH
    （3）若x=6，该物质能够发生酯化反应和银镜反应，则该物质与新制银氨溶液反应的化学反应方程式为HOCH2（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOCH2（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．四种短周期A、B、C、D形成的单质均为常见气体．已知：
    ①A和B单质可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B化合生成红棕色气体；
    ②C单质分别与A、B单质反应生成两种化合物，分子中都含有10个电子；
    ③C和D单质反应生成的化合物溶于水，在其中溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．请回答下列问题：
    （1）C和D单质反应生成的化合物的电子式为．
    （2）上述②中化合物的稳定性H2O（填化学式，下同）强于NH3．
    （3）将D的单质通入B、C生成的某常见化合物中，发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
    （4）A、C、D元素可组成一种离子化合物，其电子式为，所含的化学键类型为离子键、共价键．
    （5）用电子式表示化合物CDB的形式过程：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大，则离子键越强．①K2O  ②MgO  ③CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是（　　）
    A．K2O、MgO、CaOB．MgO、CaO、K2OC．MgO、K2O、CaOD．CaO、K2O、MgO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想．运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物．已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．
    （1）该氮氢化合物的电子式为．
    （2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式N2H4+2H2O2=N2+4H2O．
    （3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl．试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式N2H4+2HCl=N2H6Cl2．
    （4）氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质．
    ①写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式N2H62++2OH-=N2H4+2H2O．
    ②NH2-的电子式为，N采用sp3杂化方式，粒子空间构型为V型．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．NH3（g） 与CO2（g） 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

    （1）NH3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol．
    （2）工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有D（填序号）
    A．升高温度   B．加入催化剂   C．将尿素及时分离出去  D．增大反应体系的压强．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案