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    11．下列说法错误的是（　　）
    A．氢是原子半径最小的元素
    B．氟是非金属性最强的元素
    C．硅元素适合作半导体材料
    D．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

    分析 A、氢是原子半径最小的元素；
    B、非金属性最强的元素在元素周期表的右上角；
    C、硅是半导体材料；
    D、稀有气体氦最外层只有两个电子．

    解答 解：A、所有元素中氢元素原子半径最小，故A正确；
    B、非金属性最强的元素在元素周期表的右上角，所以非金属最强是氟，故B正确；
    C、硅单质是半导体材料，故C正确；
    D、稀有气体氦最外层只有两个电子，而不是8个电子，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律的应用，题目较为简单，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验．

    下列说法不正确的是（　　）
    A．必须在②③间添加吸收HCl的装置
    B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
    C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
    D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．在18 g CD4中含有NA个碳原子
    B．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4NA
    C．4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.25NA
    D．100mL浓度为lmol/L的蔗糖溶液中所含分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将少量的铝投入过量的氢氧化钠溶液中充分反应，下列有关所得混合溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，Ag+、K+、NH4+、SO42-可以大量共存
    B．该溶液中，Na+、OH-、NO3-、CO32-不能大量共存
    C．向该溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀与加入AlCl3溶液关系如图
    D．向该溶液中逐滴加入稀盐酸，生成沉淀与加入稀盐酸关系如图

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述中正确的是（　　）
    A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数
    B．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
    C．除短周期外，其他周期均有18种元素
    D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某化学兴趣小组设计如图所示装置进行实验，以探究苯与液溴发生反应的原理，并分离、提纯反应产物

    请回答下列问题：
    （1）冷凝管所起的作用为冷凝回流，冷凝水从a口进入（填“a”或“b”）．
    （2）实验开始时，关闭K2、开启氏和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．装置DI中小试管内苯的作用是吸收溴蒸气．
    （3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成．
    （4）反应结束后，将装置I中的水倒吸人装置Ⅱ中．这样操作的目的是反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气．简述这一步骤的操作开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞．
    （5）利用三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯．
    ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液②用5% NaOH溶液洗涤，振荡，分液③用蒸馏水 洗涤，振荡，分液④加入无水CaCl2粉末干燥⑤蒸馏（填操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．填空题
    I．（1）比较原子半径的大小：O＞F；（填“＞”或“＜”，下同）
    （2）比较酸性强弱：H3PO4＞H2SiO3
    （3）稳定性：NH3＞PH3
    II．写出下列物质形成过程的电子式：
    （4）HClH•+→
    （5）MgCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．想实现反应Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2，下列方案可行的是（　　）
    A．电解池，阳极Pt，阴极用Cu，纯水做电解液
    B．原电池，负极用Cu，正极用石墨，氯化钠溶液做电解液
    C．电解池，阳极用Cu，阴极用石墨，H2SO4做电解液
    D．电解池，阳极用Cu，阴极用石墨，Na2SO4做电解液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验．

    （1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl （浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成71g Cl2转移的电子是2mol．装置C中生成SO2，反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾气处理，防止污染空气．
    （3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞．待反应完全后，小组同学又继续如下实验．
    ①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了Cl-（填离子符号）．
    ②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论．
    乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl，洗气瓶中盛有试剂的名称是饱和食盐水．
    ③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理．丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应．溶液X是a（填选项序号）．
    a．BaCl2溶液    b．Ba （OH）2溶液    c．Ba （NO3）2溶液  d．品红溶液
    （4）SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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