Question

13．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，其摩尔质量是60g/mol，现取4.8g A与氧气在密闭容器中完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.88g，碱石灰增重7.04g．回答下列问题：
（1）4.8g A中所含氧原子的物质的量是0.16mol．
（2）该有机物的分子式C₂H₄O₂．

Answer 1

分析 4.8g A的物质的量为$\frac{4.8g}{60g/mol}$=0.08mol，与氧气在密闭容器中完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.88g，为水的质量，且n（H₂O）=$\frac{2.88g}{18g/mol}$=0.16mol，碱石灰增重7.04g，为二氧化碳的质量，且n（CO₂）=$\frac{7.04g}{44g/mol}$=0.16mol，以此可确定有机物含有O的个数，可确定分子式，以此解答该题．

解答 解：（1）4.8g A与氧气在密闭容器中完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，
浓硫酸增重2.88g，为水的质量，且n（H₂O）=$\frac{2.88g}{18g/mol}$=0.16mol，n（H）=0.32mol，m（H）=0.32g，
碱石灰增重7.04g，为二氧化碳的质量，且n（CO₂）=$\frac{7.04g}{44g/mol}$=0.16mol，n（C）=0.16mol，m（C）=0.16mol×12g/mol=1.92g，
则m（O）=4.8g-0.32g-1.92g=2.56g，
n（O）=$\frac{2.56g}{16g/mol}$=0.16mol，
故答案为：0.16；
（2）4.8g A的物质的量为$\frac{4.8g}{60g/mol}$=0.08mol，n（H）=0.32mol，n（C）=0.16mol，n（O）=0.16mol，则N（C）=$\frac{0.16mol}{0.08mol}$=2，N（H）=$\frac{0.32mol}{0.08mol}$=4，N（O）=$\frac{0.16mol}{0.08mol}$=2，
所以分子式为C₂H₄O₂，
故答案为：C₂H₄O₂．

点评 本题考查了有机物分子式的确定，为高频考点，题目难度中等，注意掌握质量守恒在确定有机物分子式中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．