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    8．下列叙述不正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行
    B．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△G=△H-T△S＜0的方向进行
    C．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行
    D．混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行

    分析 △H-T△S＜0的反应可自发进行，反之不能自发进行，以此来解答．

    解答 解：A．碳酸氢钠加热可以分解，生成气体增多，△S＞0，即升高温度利于熵增的方向自发进行，故A正确；
    B．△G=△H-T△S＜0，可自发反应，故B正确；
    C．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件能自发进行，如降温可发生，故C错误；
    D．混乱度减小的吸热反应，△S＜0、△H＞0，则△H-T△S＞0，该反应不能自发进行，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变、熵变与反应进行方向的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意综合判据的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．向2L 的密闭容器中充入7.6molNO和3.8mol O2，发生如下反应：①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）②2NO2（g）═N2O4（g）测得 NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min 后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（　　）
    A．前 5min 反应的平均速率 v（N2O4）=0.36mol•L-1•min-1
    B．T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
    C．若起始时向该容器中充入3.6molNO 2和 2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%
    D．反应①、②均为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-，如果增大NH${\;}_{4}^{+}$的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（　　）
    A．加入氯化铵固体B．适当升高温度C．通入氨气D．加入少量浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上生产硝酸的主要过程如下：
    I、以N2和H2为原料合成氨气．反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q．
    （1）下列措施可以提高H2的转化率的是（填选项序号）bc．
    a．选择适当的催化剂   b．增大压强    c．及时分离生成的NH3    d．升高温度
    （2）一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的$\frac{15}{16}$，则N2的转化率α1=     ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2＞α1 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    II、以氨气、空气为主要原料制硝酸．
    （3）氨气催化氧化的催化剂是三氧化二铬或铂丝；氨气也可以在纯氧中燃烧生成无毒、无污染的产物，其燃烧方程式为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
    （4）在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）-Q．
    该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2，t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）ab．
    a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
    c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
    III、硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
    （5）催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
    已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6KJ
    N2（g）+2O2（g）→2NO2 （g）+67.7KJ
    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是  4H2（g）+NO2（g）→N2（g）+4H2O（g）△H=+899.5KJ/mol．
    （6）碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是CO32-+2NO2=CO2↑+NO2-+NO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．一定温度下，将0.1molAgCl加入1L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：Ksp（AgCl）=2×10-10；Ksp（Ag2CO3）=1×10-11，下列有关说法正确的是（　　）
    A．沉淀转化反应2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常数为20mol•L-1
    B．约有2×10-5mol AgCl溶解
    C．反应后溶液中的：c（Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （OH-）＞c （H+）
    D．反应后溶液中的：c（Na+）+c （H+）+c （Ag+）=2 c （CO32-）+c （HCO3-）+c （Cl-）+c （OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应是氧化还原反应的是（　　）
    A．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑B．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    C．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OD．2Al+Fe2O3═Al2O3+2Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．运用化学反应原理研究氮、磷等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）试判断用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下能否自发进行能（填“能”或“否”）．已知：在298K、100kPa下该反应的△H=-113.0kJ•mol-1，△S=-145.3J•mol-1•K-1．
    （2）25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.005mol•L-1的硫酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=2c（SO42-），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
    （3）25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，现将BaCl2溶液滴入浓度均为0.01mol•L-1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，当两种沉淀共存时，溶液中c （CO32-）：c（SO42-）=260：11（不考虑CO32-的水解）
    （4）次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，重要的精细化工产品．
    ①写出次磷酸的电离方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
    ②已知某温度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，则此时c（OH-）-c（H3PO2）=10-7．该温度下将pH=a的盐酸Vaml与pH=b的氢氧化钠Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，则Va：Vb=1：100．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．现有以下物质①NaCl晶体；②铝；③CaCO3固体；④酒精；⑤NH3；⑥熔化的KNO3　⑦盐酸
    （1）以上物质属于电解质的是①③⑥
    （2）以上物质属于非电解质的是④⑤
    （3）以上物质在该状态下能导电的是：②⑥⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好显中性Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O
    B．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2═HCO3-
    C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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