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20.已知A是一种常见金属,部分反应物或生成物已略去.试根据图中转化关系,回答下列问题.

(1)写出C、F的化学式C、FeCl2    F、Fe(OH)3
(2)检验溶液D中金属阳离子的实验操作及现象是取少许D的溶液于试管中,加几滴KSCN溶液,溶液变红色,即证明含Fe3+
(3)E生成F可观察到的现象白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)写出下列转化的离子方程式.B→C:Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3++4H2O.

分析 金属A与氧气反应生成B,B与盐酸反应得到C与D,由C、D之间相互转化可知A为变价金属,可推知A为Fe,则B为Fe3O4,C为FeCl2,D为FeCl3,X为H2,E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,G为Fe2O3,据此解答.

解答 解:金属A与氧气反应生成B,B与盐酸反应得到C与D,由C、D之间相互转化可知A为变价金属,可推知A为Fe,则B为Fe3O4,C为FeCl2,D为FeCl3,X为H2,E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,G为Fe2O3
(1)C的化学式为FeCl2,F的化学式为Fe(OH)3,故答案为:FeCl2;Fe(OH)3
(2)检验FeCl3溶液中金属阳离子的实验操作及现象是:取少许D的溶液于试管中,加几滴KSCN溶液,溶液变红色,即证明含Fe3+
故答案为:取少许D的溶液于试管中,加几滴KSCN溶液,溶液变红色,即证明含Fe3+
(3)E生成F可观察到的现象:白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,化学方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
故答案为:白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)B→C的离子方程式为:Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3++4H2O,
故答案为:Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3++4H2O.

点评 本题考查无机物的推断,关键根据C与D之间的相互转化判断金属A为变价金属,再结合转化关系推断,需要学生熟练掌握元素化合物知识,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是(  )
A、探究不同催化剂对同一反应速率的影响B、探究温度对化学平衡的影响

试剂:淀粉溶液、碘水、
唾液、2mol/L H2SO4溶液
现象:图中左试管溶液颜色一段时间后逐渐变蓝色,右试管溶液颜色迅速变蓝色

2NO2(g)?N2O4△H<0
试剂:烧瓶中各充入等质量的NO2
现象:一段时间后,右边烧瓶内气体颜色变浅,左边烧瓶内气体颜色变深
C、探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱D、验证外加电流的阴极保护法

试剂:0.1mol/L醋酸溶液、饱和硼酸
溶液0.1mol/L Na2CO3溶液
现象:图中左试管内液面产生气泡,右试管无明显现象

试剂:酸化的3%的NaCl溶液、
铁氰化钾溶液
现象:一段时间后,向烧杯中滴加2滴铁氰化钾溶液,不产生蓝色沉淀
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.原子序数为Z的元素R,在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间,A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据,其中不可能的是(  )
C
ARB
D
A.4ZB.4Z+10C.4Z+14D.4Z+5

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.将0.6mol A和0.5mol B充入0.4L的密闭容器中发生2A(g)+B(g)?D(g)+E(g).5min后达到化学平衡,此时测得D为0.2mol.又知5min内用E表示的反应速率为0.1mol•L-1•min-1,计算:
(1)m的值;
(2)平衡时A的物质的总浓度;
(3)平衡时气体的总物质的量.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.某学生为了探究锌与盐酸反应生成氢气过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间(min)12345
氢气体积(mL)50120232290310
(1)哪一时间段反应速率最大2~3min,原因是反应放热,加快反应速率.(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)
(2)哪一段时段的反应速率最小4~5min,原因是盐酸浓度减小(氢离子浓度减小)(.
(3)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,可在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,你认为可行的是B.
A.Na2CO3溶液     B.NaCl溶液     C.NaNO3溶液      D.CuSO4溶液
(4)如果要使产生氢气的速率加快你认为可行的措施有哪些?(至少写两条)升温、增大盐酸浓度(或加入少量的硫酸铜溶液;减小锌粉的颗粒度).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.将C棒、Fe棒平行插人饱和NaCl溶液中(如图所示).下列叙述符合事实的是(  )
A.断开 K2,闭合 K1时,Fe 电极反应为:2 H++2e-=H2
B.断开 K2,闭合 Kl 时,C电极反应为:2Cl--2e-=Cl2
C.断开 K1,闭合 K2时,Fe 电极反应为:Fe-2e-=Fe2+
D.断开 Kl,闭合 K2时,C电极反应为:2Cl--2e-=Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列物质的电子式书写正确的是(  )
A.CH3OH     B.HClO     C.N2D.OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.某100mL硝酸和硫酸的混合液,其中硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.1mol/L,向混合液中加入1.92g铜粉,微热,待充分反应后,试求
(1)产生气体的体积;
(2)Cu2+的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.用如图所示方法,检验某固体中是否含有Cl-,下列说法正确的是(  )
A.①是BaCl2溶液,②稀盐酸B.①是稀盐酸,②稀BaCl2溶液
C.①是稀硝酸,②是AgNO3溶液D.①是稀硫酸,②是AgNO3溶液

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