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    “化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。”这是著名的盖斯定律。今有18g焦炭（假定碳100%）发生不完全燃烧，所得气体中CO占体积，CO2占体积。已知                                 

        该反应放热Q1 kJ

        该反应放热Q2 kJ

    若与该18g焦炭完全燃烧相比，上述不完全燃烧损失的热量是             

       A．        B．2Q1­kJ          C．        D．Q2kJ

    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1840年，俄国化学家盖斯（C?H?Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律，化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5 （g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成l mol产物的数据）．

    根据上图回答下列问题：
    （1）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/lmol
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/lmol
    ．
    （2）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5原因是
    两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解
    两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解
    ．
    （3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=
    -399kJ/mol
    -399kJ/mol
    ，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4
    等于
    等于
    △H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．简述原因：
    根据盖斯定律：磷和氯气化学反应不管是一步完成，还是分步完成，其化学反应的焓变是一定的
    根据盖斯定律：磷和氯气化学反应不管是一步完成，还是分步完成，其化学反应的焓变是一定的
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1840年，俄国化学家盖斯（G.H.Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ?mol-1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为 （    ）

    A.-Y kJ?mol-1                                  B.-(10X-Y)kJ?mol-1

    C.-(5X-0.5Y) kJ?mol-1                           D.+(10X-Y) kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1840年，俄国化学家盖斯（G.H.Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g 碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ·mol-1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为

    A.-Y kJ·mol-1                                   B.-(10X-Y) kJ·mol-1

    C.-(5X-0.5Y) kJ·mol-1                      D.+(10X-Y) kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三上学期10月份月考化学试卷 题型：选择题

    1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为Y kJ，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为

    A．－Y kJ/mol                                  B．－（10X－Y） kJ/mol

    C．－（5X－0．5Y） kJ/mol                     D．＋（10X－Y） kJ/mol

     

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