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下列物质,是强电解质的是( )

A.硫酸钡 B.石墨 C.浓盐酸 D.HF

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.有机物D,质谱图表明其相对分子质量为86,将8.6gD完全燃烧的产物依次通过装有浓硫酸和碱石灰的装置,浓硫酸中增重9g,碱石灰中增重22g.其相关反应如图所示,其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰.

请回答:
(1)B中所含官能团的名称为溴原子;D的分子式为C5H10O;
(2)Ⅲ的反应类型为a、b(填字母序号);
a.还原反应      b.加成反应       c.氧化反应       d.消去反应
(3)写出下列反应的化学方程式:
Ⅰ:(CH32CHCH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$(CH32CHCH=CH2+NaBr+H2O;
Ⅳ-?:(CH32CHCH2CHO+2Ag(NH32OH$→_{H+}^{水浴}$(CH32CHCH2COOH+2Ag↓+4NH3↑+H2O;
(4)C和E可在一定条件下反应生成F,F为有香味的有机化合物,该反应的化学方程式为(CH32CHCH2CH2OH+(CH32CHCH2COOH(CH32CHCH2COOCH2CH2CH(CH32+H2O;
(5)A的同分异构体中有一对互为顺反异构,且结构中有2个-CH3,它们的结构简式为
(6)E的另一种同分异构体能发生银镜反应,能与足量金属钠生成氢气,不能发生消去反应,其结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

6.下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是(  )
A.醋酸钠中加入盐酸:CH3COONa+H+→CH3COOH+Na+
B.在硫酸作催化剂、加热条件下乙烯与水发生加成反应:CH2═CH2+H2O  $→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$ CH3CH2OH
C.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热:
HCHO+2[Ag(NH32]++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D.2分子甘氨酸   在一定条件下脱去2分子水:

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中,所得溶液的pH为2。如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是 ( )

A.0.5mol/L B.0.1mol/L C.0.05mol/L D.1mol/L

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列离子反应方程式中,属于水解反应的是( )

A.NH4++H2O=NH3·H2O+H+

B.CO32-+H2OH2CO3-+2OH-

C.HCO3-+H2O=H++CO32-

D.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

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科目:高中化学 来源:2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷(解析版) 题型:填空题

工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属,回收流程如下:

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下:

(1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要还有

(2)在除铁操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作:

①加入石灰乳调节pH范围 ,检验Fe3+已经除尽的操作是

②将浊液加热到80℃,

(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式: ,此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%,若NaHSO3过量,除了浪费试剂外,还会出现的问题是

(4)当离子浓度小于或等于1×10-5 mol·L-1时可认为沉淀完全,若要使Cr3+完全沉淀则要保持c(OH-)≥ 。[已知:Ksp[Cr(OH)3] = 6.3×10-31,≈4.0]。

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科目:高中化学 来源:2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷(解析版) 题型:选择题

下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中,能与FeSO4发生反应的是( )

① Na2O2和H2O ② Al和NaOH溶液 ③ MnO2和浓盐酸共热 ④ 铜片和浓硫酸共热

A.只有①② B.只有①③ C.只有②③ D.只有③④

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科目:高中化学 来源:2017届重庆一中高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列物质的制备与工业生产相符的是

①NH3 NO HNO3

②浓HCl Cl2 漂白粉

③MgCl2(aq) 无水MgCl2 Mg

④饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3

⑤铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3 Al

A.①④⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.②④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列问题.
(1)请写出该实验的实验步骤
①溶解 ②冷却 ③转移 ④洗涤⑤定容⑥摇匀
(2)现在已有下列仪器:托盘天平,烧杯,量筒,要完成本实验还需仪器为:500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管.
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(偏高、偏低或者无影响)及造成该影响的原因.
①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水,对所配溶液浓度的影响无影响,原因是:配制完成前,有蒸馏水不会影响溶液的体积,根据公式c=$\frac{n}{V}$,题目中物质的量n不变,溶液体积V无影响,溶液物质的量浓度c无影响
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.对所配溶液浓度的影响浓度偏小,原因是:实际加入溶液的体积偏大,根据公式C=$\frac{n}{V}$,当溶质物质的量n不变时,溶液体积V越大,溶液物质的量浓度C就越小.

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