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    【题目】设NA代表阿伏加德罗常教的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是

    A. 在标准状况下，78g苯的碳碳双键数目为3NA

    B. 将1molCl2通入水中，则N(HClO)+N(C1-)+N(C1O-)=2NA

    C. 将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为aNA/44

    D. 200g 30%的甲醛(HCHO)或醋酸溶液中含有的C原子总数都为2NA

    【答案】D

    【解析】

    苯分子中不含碳碳双键，故A错误；根据元素守恒，将1molCl2通入水中， N(HClO)+N(C1-)+N(C1O-)+N(C12)=2NA，故B错误；将CO2通过Na2O2，实际相当于吸收CO，使其增重ag时，反应中转移电子数为aNA/28，故C错误；甲醛、醋酸的最简式都是CH2O，200g 30%的甲醛(HCHO)或醋酸溶液中含有的C原子总数都为 ，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1

    N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2

    N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3

    则反应2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为（ ）

    A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3

    C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】齐墩果酸临床用于治疗传染性急性黄疸型肝炎，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是

    A. 齐墩果酸能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 齐墩果酸能和NaHCO3溶液反应产生气体

    C. 齐墩果酸分子间能形成酯 D. 齐墩果酸能发生加成反应、取代反应、水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池应用十分广泛，从废旧钴酸锂理离子电池中回收铝、铁、钴、锂等元素成了重要的研究课题，某小组模拟工业流程从废旧电池中对上述元素进行提取。

    已知：①滤液1中阳离子有H+、CO3+、Fe3+、Al3+、Li+等；

    ②几种物质不同温度下的溶解度如下表所示：

    T/℃

    20

    40

    60

    80

    S(Li2CO3)/g

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    S(Li2SO4)/g

    34.2

    32.8

    31.9

    30.7

    （1）钴酸锂（LiCoO2）中钴元素的化合价是_______________。

    （2）上述流程中将CoO2-转化为Co3+的离子方程式为_________________。

    （3）滤液1中加入Na2SO3的主要目的是_____________________；加入NaClO3的主要目的是____________。

    （4）为了使Fe3+、Al3+沉淀完全（通常认为金属离子浓度小于或等于10-5mol·L-1时表示已沉淀完全）加入氨水调节pH的最小值是____________（保留一位小数）。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34，lg3=0.52}

    （5）滤液3中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，需要用“热水洗涤”的原因是_________。

    （6）为得到高纯度的Li2CO3，需将粗产品Li2CO3与盐酸反应制得的LiCl进行电解。其原理如图所示：

    ①电解时阳极的电解反应式为_____________________。

    ②电解后向产品LiOH溶液中加入过滤NH4HCO3溶液生成Li2CO3，反应的化学方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是

    A. SO2为0.4 molL-1，O2为0.2 molL-1 B. SO2为0.25 molL-1

    C. SO2、SO3均为0.15 molL-1 D. SO3为0.4 molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到实验目的是（ ）

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    验证NaCl溶液中混有盐酸

    取少量溶液，滴加无色酚酞溶液

    B

    比较Fe、Cu、Ag的金属活动性

    铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液

    C

    除去铁制品上的铁锈

    将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中

    D

    除去粗盐中的难溶性杂质

    将粗盐研碎、溶解、蒸发

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（ ）

    A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

    B. 该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

    C. 该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

    D. 同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

    　　　　　　　　 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

    起始浓度/mol·L－1　　 1.0　　 3.0　　　　 0.2

    2s末浓度/mol·L－1　　　 0.6　　 1.8　　　　1.0

    4s末浓度/mol·L－1　　　 0.4　　 1.2　　　　1.4

    当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 (　　)

    A. 2s末氨气的反应速率＝0.4mol·(L·s)－1

    B. 前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·(L·s)－1

    C. 前4s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol·(L·s)－1

    D. 2～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·(L·s)－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为探讨苯和溴的反应改进的实验装置图。其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，并塞好石棉绒，实验时先加少量铁粉于石棉绒上。填写下列空白：

    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内发生反应，写出A中所发生反应的化学方程式____、______；

    （2）反应开始后观察D和E两试管，看到的现象为____、_____；说明苯与液溴发生了__反应。

    （3）C中苯的作用是____；F中NaOH溶液的作用是____。

    （4）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器除F外还有____(填字母)。

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