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    天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21种已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(    )   
    A．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OB．在已知元素中具有最大的原子半径
    C．氧化物对应的水化物碱性极强D．其单质的熔点比金属钠的熔点低
    A

    试题分析：A.碱金属在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O2、Fr O2等，错误；B．由于同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以在已知元素中具有最大的原子半径是元素周期表的左下角的元素Fr,正确；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性就越强，Fr是所有元素中金属性最强的元素，所以其氧化物对应的水化物碱性极强极强，正确；D．随着原子核外电子层数的增加，碱金属元素的单质的熔沸点逐渐降低，因此其单质的熔点比金属钠的熔点低，正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

     元素性质呈周期性变化的决定因素是 
    A．元素原子半径大小呈周期性变化
    B．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
    C．元素的相对原子质量依次递增
    D．元素的最高正化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。请回答：
    （1）A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式__________________，C原子的价电子排布式________。
    （2）A、B、C的气态氢化物中最不稳定的是________(填化学式)。
    （3） A、B、C的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。
    （4）AC4的结构式为________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________(填“极性”或“非极性”)分子。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题：
    （1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是        （用元素符号填写）
    （2）乙物质中存在的化学键类型是              。
    （3）选用恰当的试剂除去D中少量的E，写出发生反应的化学方程式         
    （4）化合物乙的电子式                                        
    （5）将D、E的单质插入NaOH溶液中，构成原电池，其负极反应是        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
    （1）E元素在周期表中的位置       ；化合物M中含有的化学键类型有               
    （2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）：     ；写出C与A形成的18e－化合物的电子式            ；
    （3）用电子式表示A2C的形成过程：                                       
    （4）写出题中生成M的化学方程式                                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是(　　)
    A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．钾的金属性比钠强
    B．溴的非金属性比氯强
    C．VIIA族中原子半径最小的是氟
    D．第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（  ）
    A．离子的还原性：Y2-＞Z-B．质子数：c＞b
    C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是
    A．易形成－1价离子B．从上到下原子半径逐渐减小
    C．从上到下非金属性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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